3．將4.8g鎂與足量稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2，跟一定質(zhì)量氯酸鉀完全分解放出的O2恰好完全反應(yīng)生成水，該氯酸鉀的質(zhì)量為（　　）
A．4.08gB．8.17gC．12.26gD．16.34g

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，4.8g鎂與足量稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2，能與O2反應(yīng)生成水，該氧氣由氯酸鉀完全分解放出，進而計算反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)該氯酸鉀的質(zhì)量為x，
由方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑知存在如下對照關(guān)系：
Mg→H2；2H2→O2；3O2→2KClO3；
所以，6Mg→2KClO3；
即3Mg→KClO3；
3×24  122.5
4.8g     x
$\frac{3×24}{122.5}$=$\frac{4.8g}{x}$，
x=8.17g
故選B．

點評 本題主要考查有關(guān)對應(yīng)關(guān)系的計算．思路比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細(xì)小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）．如圖是實驗室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程

（1）實驗操作a的名稱是過濾；
（2）寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）向空氣中大量排入B，容易引起地球溫室效應(yīng)；
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）若在塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3中分別加入稀鹽酸，放出氣泡最快的是粉末狀碳酸鈣，理由是反應(yīng)物的接觸面積大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室常用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，請回答：
（1）紅磷燃燒結(jié)束后，冷卻一段時間，打開止水夾，燒杯中倒流進集氣瓶的水約占集氣瓶體積的$\frac{1}{5}$；水能進入集氣瓶的原因是紅磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強減�。�
（2）寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（3）紅磷燃燒停止后，集氣瓶中剩下的氣體主要是氮氣；
（4）燃燒匙中的紅磷能否換成木炭進行測定？否．（填“能”或“否”）
（5）如果裝置的氣密性不好，則進入集氣瓶的水偏少．（填“偏多”或“偏少”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學(xué)的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I．排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；    猜想2：有CO、CO2、CH4；    猜想3：有CO、H2S、CH4；    
猜想4：有CO2、H2S、CH4；  猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【實驗方案】小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收CO2；若要進一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，振蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH4．為了進一步確定氣體中是否含有
CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃H2SO4、NaOH溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中A、B、C、D、E、F為九年級化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖 所示．藍(lán)色溶液A與C反應(yīng)能生成兩種沉淀，B為氧化物，C、D、E、F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑．用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切或“-”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：ACuSO4，CBa（OH）2，DNaOH，F(xiàn)H2SO4；
（2）C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．不銹鋼材料中含有金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Cr、A1、Cu的金屬活動性順序進行探究．
【提出猜想】結(jié)合所學(xué)知識，猜想三種金屬的金屬活動性由強到弱的關(guān)系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al＞Cu＞Cr
【實驗一】分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸，然后將用砂紙打磨過的鉻、鋁、銅金屬片分別放入三支試管中，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】
金屬CrAlCu
與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液這藍(lán)色反應(yīng)較劇烈，鋁片表面上生氣泡較快無明顯現(xiàn)象
寫出Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【實驗結(jié)論】猜想一成立．
【查閱資料】鉻與稀硫酸反應(yīng)生癡藍(lán)色溶液為硫酸亞鉻（CrSO4 ）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
【實驗二】取兩支試管，分別向其中加入等量的CrSO4溶液，然后將用砂紙打磨過的鋁、銅金屬片分別放入兩支試管中，觀察到Al可以與CrSO4溶液反應(yīng)置換出金屬Cr，而Cu不與CrSO4溶液反應(yīng)．
【實驗小結(jié)】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有兩種，分別是：①金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；②一種金屬與另一種金屬的化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氣體的實驗室制取是初中非常重要的一組實驗，結(jié)合如圖1實驗裝置圖回答有關(guān)問題：
（1）儀器a的名稱是鐵架臺；儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）在初中可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（3）制取O2時的收集裝置為D或E（填字母）．
（4）寫出實驗室用KClO3制氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（5）用KClO3制氧氣需加MnO2作催化劑．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字說明其原因KMnO4受熱分解生成二氧化錳，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．
（6）實驗室常用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2，已知：CO2是一種沒有顏色沒有氣味的有氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應(yīng)．
①制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②制取CO2的收集裝置為D（填字母）．
③對CO2的收集裝置作了改進（見圖2），請你把集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D；若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩下C．下列說法正確的是（　�。�
A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，C的質(zhì)量為10g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：2D．第二次反應(yīng)消耗的C的質(zhì)量為4g

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同步練習(xí)冊答案