Question

【題目】氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是_____。

（2）步驟④⑤的順序顛倒會(huì)引發(fā)的后果是_____。

（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有_____；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有_____；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過(guò)量是否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響？_____原因是_____。

（4）寫(xiě)出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（5）實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有_____個(gè)。

Answer 1

【答案】加速溶解 精鹽中會(huì)混有氯化鋇 碳酸鈉和氫氧化鈉 硫酸鋇 無(wú)影響 因?yàn)檎舭l(fā)時(shí)氯化氫氣體揮發(fā)掉 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 復(fù)分解 6

【解析】

（1）步驟①溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌目的攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

（2）④⑤的順序顛倒因?yàn)槁然�鋇過(guò)量濾液乙中會(huì)有過(guò)量氯化鋇，加鹽酸氯化鋇不反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶之后精鹽中會(huì)有雜質(zhì)氯化鋇，故填：精鹽中會(huì)混有氯化鋇。

（3）氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共生成四種沉淀，氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇，但氫氧化鎂沉淀在第一次過(guò)濾時(shí)被過(guò)濾掉了，故沉淀B中含有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇三種沉淀，除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含硫酸鋇，因?yàn)榧尤氲臍溲趸�鈉過(guò)量碳酸鈉過(guò)量，濾液乙除了氯化鈉還會(huì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟⑦中若加入的鹽酸略過(guò)量對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)檎舭l(fā)時(shí)氯化氫氣體揮發(fā)掉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；硫酸鋇；無(wú)影響；因?yàn)檎舭l(fā)時(shí)氯化氫氣體揮發(fā)掉。

（4）加入氫氧化鈉氯化鎂會(huì)和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，沉淀A為氫氧化鎂沉淀步驟⑨發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；復(fù)分解。

（5）整個(gè)過(guò)程中生成氯化鈉的反應(yīng)有；

故整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有6個(gè)，故填：6。