【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示。試求：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

(1)m的值為_____g。

(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為____g。

(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)________

【答案】3.3 10 10.5%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

(1) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，第1次加入20g稀鹽酸反應生成氣體的質(zhì)量為1.1g，第2次加入20g稀鹽酸反應生成氣體的質(zhì)量為1.1g，第4、5次加入20g稀鹽酸反應后生成氣體的總質(zhì)量均為4.4g，說明反應完全，則第3次反應生成的氣體的質(zhì)量為，故m的值為3.3g。

(2)設12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

故12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。

(3) 設反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y

反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為

答：12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g；最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A. 甲的溶解度受溫度影響最大

B. 10℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為丙>乙>甲

C. 30℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D. 50℃時，分別將40g甲、乙兩種物質(zhì)放入100g水中，均得到飽和溶液

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（1）步驟②發(fā)生的反應方程式____________；

（2）步驟③加 BaCO3 產(chǎn)生的現(xiàn)象有___________；

（3）最后將 E試管中混合物過濾，得到的濾液中溶質(zhì)有哪幾種情況？________________．

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【題目】我國制堿工業(yè)的科技工作者將制堿與制氨結(jié)合起來形成的聯(lián)合制堿法，為氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其工業(yè)流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序（寫化學式）為 _________、_________、________、鹽酸。

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則反應②的反應類型為 ________。

（3）寫出煅燒碳酸氫鈉晶體的化學方程式____________。

（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學式為_________，寫出Y的一種農(nóng)業(yè)上的用途__________．

（5）實驗中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，你認為原因是___________．（填寫字母）

A氨氣的密度比氣體CO2小

B氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2

（6）工業(yè)的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是______________。

（7）循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O,__________和___________.

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【題目】氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

請回答下列問題：

（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_____。

（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是_____。

（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有_____；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有_____；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？_____原因是_____。

（4）寫出步驟⑨中反應的化學方程式_____．屬于_____反應（填基本反應類型）。

（5）實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有_____個。

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【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分 Fe2O3），實驗方案如下圖所示。

（資料）Ⅰ.含有鐵元素的堿均不溶于水。

Ⅱ.不溶性的堿加熱條件下，可生成價態(tài)相同的氧化物和水。

Ⅲ.氫氧化亞鐵可在空氣中氧化成氫氧化鐵。

（1）步驟①②③中的相同操作是_______________。

（2）步驟③發(fā)生的反應屬于復分解反應，反應的化學方程式為__________。

（3）檢驗 A 是否過量的方法為______________________。

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【題目】某化學小組利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由a點到b點的pH變化證明酸和堿發(fā)生了中和反應

B.a點對應溶液的溶質(zhì)是NaCl

C.c點對應溶液呈堿性

D.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

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（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；

（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

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【題目】在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH 與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

（1）通過下圖可知當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_________千克時，廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液）。

（2）求此時沉淀的質(zhì)量______（寫出計算過程）

（3）此時所得溶液_________（填“能”或“不能”）用于該校生物興趣小組的小麥選種液。（選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在 10%-20%之間）。

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