Question

11．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母序號）．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品．過程如下圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）；

過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬得出性質(zhì)和用途分析回答．
（2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵分析；
（3）從廢液中含有硫酸銅，到產(chǎn)品中有銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，找到廢液中成分與產(chǎn)品之間的關(guān)系入手，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）A、黃金飾品是利用金屬的光澤性好、性質(zhì)穩(wěn)定、易與加工等；
B、鋁蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；
C、銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性．
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）由于題目中指出：“處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，要想制取銅，就要把硫酸銅中的銅置換出，而題目中又明確指出鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品，符合題意的物質(zhì)A金屬為鐵．鐵則可以和硫酸銅溶液反應(yīng)．所以過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）C；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 本題主要考查了金屬的性質(zhì)和應(yīng)用、煉鐵的原理、金屬與鹽的反應(yīng)等知識，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行解答．