Question

1．某同學(xué)做了如圖所示的實驗并記錄數(shù)據(jù)如下：

	硝酸銀溶液的質(zhì)量	銅粉的質(zhì)量	鐵粉的質(zhì)量	所得濾渣的質(zhì)量
實驗1	200g	3.2g	2.8g	21.6g
實驗2	200g	4.8g	2.8g	23.2g
實驗3	200g	3.2g	5.6g	24.8g
實驗4	200g	4.8g	5.6g	26.4g

（1）實驗中生成銀的化學(xué)方程式有Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）實驗2后濾渣的成分為銀、銅；
（3）求實驗1中鐵所置換出的銀質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{216}{x}$；
（4）用硝酸銀固體配制實驗中所需的硝酸銀溶液，需要水的質(zhì)量為149g；
（5）向?qū)嶒?所得濾液中加入16g水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵、銅、銀的活動性順序為：鐵＞銅＞銀，所以將鐵粉和銅粉的混合物加入硝酸銀中，銅會先于硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式計算硝酸銀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，然后計算加入水的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鐵、銅、銀的活動性順序為：鐵＞銅＞銀，所以將鐵粉和銅粉的混合物加入硝酸銀中，銅會先于硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，銅的質(zhì)量增大1.6g，濾渣的質(zhì)量也增大1.6g，所以實驗2后濾渣的成分為：銅、銀；
（3）設(shè)置換出的銀的質(zhì)量為x
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag
56                                      216
2.8g                                     x
    $\frac{56}{2.8g}$=$\frac{216}{x}$
（3）通過對比實驗1、3可知，鐵的質(zhì)量增大一倍，實驗1中置換出銀：21.6g，實驗3中置換出銀：24.8g，所以實驗3中的硝酸銀完全反應(yīng)，所以
設(shè)與鐵反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為y，生成硝酸亞鐵為m，與銅反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為z，生成硝酸銅質(zhì)量為n
 Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag
 56   340     180
 5.6g  y       m
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{340}{y}$=$\frac{180}{m}$
  y=34g
  m=18g
 Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
 64     340     188        
3.2g     z       n
 $\frac{64}{3.2g}$=$\frac{340}{z}$=$\frac{188}{n}$
  z=17g
  n=18.8g
所以用硝酸銀固體配制實驗中所需的硝酸銀溶液，需要水的質(zhì)量為200g-17g-34g=149g；
（4）向?qū)嶒?所得濾液中加入16g水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{18g+18.8g}{200g+3.2g+5.6g-24.8g+16g}$×100%=18.4%．
故答案為：（1）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）銅、銀；
（3）$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{216}{x}$
（3）149g；
（4）18.4%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．