Question

3．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示．

（1）t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減少”）；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的溫度為t₁℃．
（2）將45g甲物質(zhì)分成三等份，分別加入各盛有100g水的三只燒杯中，形成t₁℃時(shí)甲的不飽和溶液．如上圖Ⅱ所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中一種，將它們都變成甲的飽和溶液．此時(shí)，燒杯②中的溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小．則方法一是降低溫度．若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量增大（填“增大”、“不變”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
（2）據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鋈芤褐懈髁康淖兓��?/p>

解答 解：（1）由圖可知：t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而t₁℃時(shí)，甲乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故此時(shí)二者飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（2）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法，其中溶質(zhì)質(zhì)量最大的是采取加入溶質(zhì)的方法，蒸發(fā)溶劑溶液的質(zhì)量減少，所以燒杯②中溶液質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小，燒杯③中總量減少，說明采取了蒸發(fā)溶劑、且析出了晶體的方法，①是采取了降溫至恰好飽和的方法，因?yàn)榻禍厝苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故方法一是降低溫度；若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量會(huì)增大，因?yàn)樵擄柡腿芤菏羌椎娘柡腿芤�，不是乙的飽和溶液，所以加入乙�?huì)繼續(xù)溶解；
故答案為：（1）50；增大；t₁℃；  （2）降低溫度；增大．

點(diǎn)評 明確溶解度曲線的意義、不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法及引起的量的變化，考查學(xué)生分析、解答問題的能力，飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．