Question

14．咱們學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下探究：
【探究一】為探究影響雙氧水分解速率的某種因素，A小組記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）寫出本實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；測量O₂體積的裝置是c （選填下圖l中的裝置編號）．

（2）由實驗I、II、III可知：影響雙氧水分解速率的因素是：雙氧水的濃度．
【探究二】B小組查閱資料：在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑．于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5%過氧化氫溶液5mL于試管中，進行如圖2實驗：

（1）填寫如表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦操作	結(jié)論
有大量氣泡產(chǎn)生．	稱得氧化銅質(zhì)量為0.2g．	將固體加入盛有5mL 5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．	在過氧化氫溶液的分解實驗中，氧化銅也能作催化劑．

（2）步驟①的目的是與步驟③對比，檢驗加入氧化銅前后過氧化氫溶液的分解速率有無變化，步驟④對應(yīng)的實驗操作是過濾，步驟⑦是證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變．

Answer 1

分析 【探究一】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水來分析；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析；
【探究二】（1）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑥結(jié)果．
（2）根據(jù)對比實驗的探究方法回答，根據(jù)催化劑的作用和特點進行分析回答．

解答 解：【探究一】（1）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫溶液分解為水和氧氣，氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；c；
（2）由比哦啊個中的數(shù)據(jù)可知，其他條件相同的情況下，過氧化氫溶液的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，這說明雙氧水的濃度影響了化學(xué)反應(yīng)的速率；故填：雙氧水的濃度；
【探究二】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點是“一變，二不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；故填：有大量氣泡產(chǎn)生；0.2g；
（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論；從固液混合物中分離出固體需要進行過濾操作；步驟⑦證明氧化銅的性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，在實驗中起到的是催化劑的作用；故填：與步驟③對比，檢驗加入氧化銅前后過氧化氫溶液的分解速率有無變化；過濾；氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變．

點評 此題是一道實驗探究題，其實驗的設(shè)計思路是進行對比實驗，解題時只要通過實驗現(xiàn)象的分析結(jié)合對比實驗的結(jié)論就能對問題進行正確的解答．