Question

（1）物質(zhì)的溶解度與

 

無關(guān)
A．溶質(zhì)種類   B．溶劑種類    C．溶質(zhì)、溶劑的多少   D．溫度高低
（2）要增大硝酸鉀在水中的溶解度，可采取的方法是

 

A．加更多的水   B．加更多的硝酸鉀   C．用玻璃棒攪拌  D．升高溫度
（3）不飽和的硝酸鉀溶液

等溫蒸發(fā)

①

溶液剛飽和

等溫蒸發(fā)

②

析出晶體
不飽和的硝酸鉀溶液

降溫

③

溶液剛飽和

降溫

④

析出晶體
在上述四個過程中，下列各量如何改變：

	溶質(zhì)質(zhì)量	溶劑質(zhì)量	溶解度	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
①
②
③
④

Answer 1

考點：固體溶解度的概念,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度的影響因素,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）物質(zhì)的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響，同時還有溫度的影響，溶質(zhì)和溶劑的多少無影響；
（2）根據(jù)固體溶解度的影響因素考慮：與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（內(nèi)部因素），溫度有關(guān)（外界因素）；
（3）根據(jù)不飽和溶液與不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化時，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況來分析．

解答：解：（1）物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異；同時還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大；答案為：C；
（2）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大，攪拌、加溶質(zhì)或加水都不能改變物質(zhì)的溶解度；答案為D；
（3）①不飽和的硝酸鉀溶液等溫蒸發(fā)溶劑剛好變成飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；
②飽和溶液繼續(xù)等溫蒸發(fā)溶劑就會析出晶體，此時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量減小，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
③不飽和的硝酸鉀溶液降溫至剛好飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；④飽和硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫至析出晶體時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
故答案為：

	溶質(zhì)質(zhì)量	溶劑質(zhì)量	溶解度	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
①	不變	減小	不變	增大
②	減小	減小	不變	不變
③	不變	不變	減小	不變
④	減小	不變	減小	減小

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體溶解度的影響因素主要與溫度有關(guān)．結(jié)合影響物質(zhì)溶解度的因素進行分析溶液中各種量的變化．