Question

3．某同學欲配制100g質量分數為10%的NaOH溶液（已知水的密度是1g/cm³）
（1）方法一：用NaOH固體和H₂O配制
應稱量10 gNaOH固體，溶于90 gH₂O中．若該同學用量筒取水時俯視液面進行讀數，這樣配制的溶液的質量分數B（填序號）
A．等于10%       B．大于10%     C．小于10%
（2）方法二：用已配好的質量分數為20%的NaOH溶液50 g，加50 g水稀釋而成．

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；用量筒取水時俯視液面進行讀數，讀數比實際偏大，則會導致所量取水的實際體積小于所量的值，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g質量分數為10%的NaOH溶液，需氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g．
若該同學用量筒取水時俯視液面進行讀數，讀數比實際偏大，則會導致所量取水的實際體積小于所量的值，即所量取的水的實際體積偏小，溶劑的質量偏少，故所得溶液的質量分數偏大，即大于10%．
（2）設需要質量分數為20%的NaOH溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×20%=x×10%         x=50g．
水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，則需要水的質量為100g-50g=50g．
故答案為：（1）10；90；B；（2）50；50．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．