Question

6．用如圖常用實驗裝置制取常見的氣體，并進行相應性質(zhì)實驗．
實驗一：實驗室中可用KClO₃在MnO₂催化下受熱分解制取氧氣，完全反應后對混合物進行分離回收并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，實驗操作如圖所示（MnO₂難溶于水）．
（1）寫出圖A中發(fā)生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．圖B操作的名稱是溶解，圖C操作中的一處明顯錯誤是漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，圖D操作中，當看到有大量固體析出時停止加熱．
（2）取C中濾液分別進行如圖E、F所示實驗，E處透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，F(xiàn)中滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
實驗二：

（1）若用圖1裝置制取二氧化碳氣體，為了便于控制反應隨時發(fā)生和停止，多孔隔板合適的位置是a處（選填“a”、“b”或“c”），不適宜用作多孔隔板的材料是A．
A．鐵             B．塑料C．銅片D．石墨
（2）用圖1裝置制取并收集兩試管CO₂氣體，分別倒扣入圖2盛有等體積NaOH溶液和水的 燒杯中，該組對比實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象說明CO₂能與NaOH發(fā)生的反應．
（3）為了進一步探究CO₂與NaOH溶液是否發(fā)生反應，取圖2甲燒杯實驗后的溶液于圖3（A～D）四支試管中，分別滴入四種不同類別的試劑，B中加入的是足量稀HCl/稀HNO₃/稀H₂SO₄．四種方案中不合理的是A，理由是NaOH、Na₂CO₃溶液均顯堿性．

Answer 1

分析 實驗一：
（1）根據(jù)氯酸鉀制氧氣的反應原理書寫化學方程式；根據(jù)圖中操作回答名稱；根據(jù)過濾操作的注意事項分析回答；根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的操作注意事項分析回答；
（2）含鉀離子的物質(zhì)焰色反應時透過藍色的鈷玻璃呈現(xiàn)的是紫色火焰；根據(jù)氯化鉀和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀分析回答；
實驗二：
（1）根據(jù)多孔隔板的作用分析位置，根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)碳酸鈉的化學性質(zhì)分析；

解答 解：實驗一：
（1）氯酸鉀和二氧化錳共熱反應生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
根據(jù)實驗操作示意圖可知B操作是溶解；過濾操作過程中漏斗末端要與燒杯內(nèi)壁相接觸；在蒸發(fā)結(jié)晶時當有大量固體析出時停止加熱利用蒸發(fā)皿余熱蒸干；故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；溶解； 漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；有大量固體析出．
（2）含鉀離子的物質(zhì)焰色反應時透過藍色的鈷玻璃呈現(xiàn)的是紫色火焰；過濾后所得溶液為氯化鉀溶液，氯化鉀與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀，故能看到有白色沉淀產(chǎn)生，故填：紫；白色沉淀．
實驗二：
（1）多孔隔板是將固體藥品與液體藥品分離，故要放在a的位置，鐵能和稀鹽酸反應，如果隔板用鐵做，會被鹽酸反應掉而起不到分離固態(tài)藥品和液態(tài)藥品的作用，故填：a；A；
（2）二氧化碳能溶于水也能與水反應，對比相同的二氧化碳在水中和氫氧化鈉中的反應情況，可以說明CO₂能與NaOH發(fā)生的反應，故填：CO₂能與NaOH發(fā)生的反應；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗二者是否發(fā)生反應則可通過檢驗反應后溶液中是否存在碳酸鈉來完成，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體有明顯的現(xiàn)象，可通過此方法來檢驗有新物質(zhì)生成了，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，不能通過加入酚酞的方法來檢驗是否有碳酸鈉生成，故填：足量稀HCl/稀HNO₃/稀H₂SO₄； A； NaOH、Na₂CO₃溶液均顯堿性．

點評 此題屬于綜合性實驗考查，考到的知識點較多，掌握常見重要物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類問題的關(guān)鍵．