Question

11．在一燒杯內(nèi)盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl的固體混合物加入143.1g水完全溶解，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到4.4g氣體．使計算：
（1）原混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量；
（2）恰好完全反應時所消耗的稀鹽酸質(zhì)量；
（3）恰好反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量、反應生成的氯化鈉的質(zhì)量和恰好完全反應時所消耗的稀鹽酸質(zhì)量，然后根據(jù)反應生成的氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量=不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量=不飽和溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可

解答 解：設參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，恰好完全反應時所消耗的稀鹽酸質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
106     73   117        44
x     z×10%  y        4.4g
∴$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z×10%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g，z=73g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g，
所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：（1）原混合物中的Na₂CO₃質(zhì)量為10.6g；
（2）恰好完全反應時所消耗的稀鹽酸質(zhì)量73g；
（3）恰好反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題考查學生對碳酸鈉的檢驗方法的理解與掌握，同時考查了學生依據(jù)方程式進行計算的能力，知識綜合，能較好的考查出學生對知識的掌握和應用能力．