1．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g．該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是（　�。�
A．3 CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3CuO+SO3↑+2 SO2↑+O2↑
B．4 CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2 SO3↑+2 SO2↑+O2↑
C．5 CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CuO+SO3↑+4 SO2↑+2 O2↑
D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6CuO+4 SO3↑+2 SO2↑+O2↑

分析 由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g-5g=5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為
（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
從題干中可以看出，只有B答案符合這個比例；
故選：B．

點評 本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．在一燒杯內(nèi)盛有22.3gNa2CO3和NaCl的固體混合物加入143.1g水完全溶解，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到4.4g氣體．使計算：
（1）原混合物中的Na2CO3質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)時所消耗的稀鹽酸質(zhì)量；
（3）恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某活動小組的同學進行了中和反應(yīng)反應(yīng)的探究：
（1）小王同學將稀鹽酸加入到一定量的氫氧化鈉溶液中，充分混合后，再向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)可能情況完成下表：
反應(yīng)后溶液中可能含有的溶質(zhì)反應(yīng)后溶液pH滴入無色酚酞試液后溶液顏色
NaCl=7            無色
NaCl、HCl＜7無色
NaCl、NaOH＞7紅色
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣體產(chǎn)生，小希同學將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2（寫化學式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（3）若不考慮水會電離出少量H+和OH-，試分析稀鹽酸中一定含有的微粒有：H+、Cl-、H2O（用化學符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．某同學用如圖所示形式對所學知識時行歸納，其中甲包括了乙、丙、丁…下列關(guān)系中，有錯誤的一組是（　�。�
甲乙、丙、丁…
A常見的氮肥
B常見的合金
C常見的營養(yǎng)素
D常見的堿		硝酸銨、尿素、氨水…
不銹鋼、焊錫、生鐵…
蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽…
燒堿、純堿、熟石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一含有NaHSO4，MgSO4，NaHS的混合物中，含氧44%，則含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．16%B．20%C．24%D．32%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案：
[探究一]利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體：

（1）加入固體A是Fe，固體甲中含有的物質(zhì)是Fe和Cu；溶液乙中溶質(zhì)是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）寫出步驟①的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的物理方法是繼續(xù)向廢液中加入稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．
[探究二]將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中H2O2得到了Fe2（SO4）3，加入過量的X發(fā)生的反應(yīng)③方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 ．
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到ag固體，樣品補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
[探究三]某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究
（5）該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，x的值7；實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．裝置D 的作用是吸收二氧化硫防止污染空氣．
（6）楊龍宇同學收集到硫酸亞鐵完全分解后的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，于是他得出結(jié)論硫酸亞鐵分解得到產(chǎn)物“只有兩種”，你認為楊龍宇得出的結(jié)論是錯誤（錯誤或正確）的，請寫出m→n的化學方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+  K+   SO42-B．H+   Cu2+   SO42-
C．Na+  NH4+  NO3-D．Cu2+  NO3-  CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)應(yīng)用原理用化學方程式表示正確的是（　�。�
A．用適量的稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
B．高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑
C．用一氧化碳作燃料：C0+02 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
D．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：4P+502═2P2O3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．下列化學用語所表述的意義不正確的是B．
A．Mg2+--1個鎂離子　　　　　    B.2H--2個氫元素
C.2H2O--2個水分子              D．CuO--氧化銅
解析：
A．Mg2+中，2的含義是一個鎂離子帶有2個單位的正電荷．
B．2H的含義2個氫原子；H的含義氫元素或一個氫原子；H2的含義氫氣、氫氣是由氫元素組成的、一個氫分子、一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的．
C.2H2O中，第一個2的含義：水分子的個數(shù)為2，第二個2的含義：一個水分子中含有2個氫原子．
D．你能寫出氧化鐵、氧化鋁和氧化鈣的化學式嗎？Fe2O3，Al2O3，CaO．

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