Question

工業(yè)上制的小蘇打樣品中常含有少量的雜質(zhì)。為了測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：向盛有13.6 g該樣品的燒杯中加入93 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為100 g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑）。

請計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分）

（2）設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO₃的質(zhì)量為x

NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑

84                          44

x                            6.6

   x=12.6g

小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% ≈92.6%（4分）

答：（1）完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6 g。（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.6 %。