在相同條件下，H2S（氫硫酸）的酸性比H2SO3（亞硫酸）的酸性強，H2S（氫硫酸）是H2S（硫化氫）氣體的水溶液，H2SO3（亞硫酸）是SO2與水反應后形成的溶液．在室溫時，向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的體積和溶液pH值關系圖，正確的是（ �。�
A．
B．
C．
D．
【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．
【專題】常見的酸 酸的通性．
【分析】向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S氣體由不夠到恰好反應，再到過量，分析pH值的變化．
【解答】解：向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S氣體由不夠到恰好反應，溶液的pH值會逐漸變大，由pH值＜7到=7；當H2S過量后pH值又會變小，由于在相同條件下，H2S（氫硫酸）的酸性比H2SO3（亞硫酸）的酸性強，所以最終溶液的pH值要小于起始時的pH值，只有B符合．
故選：B
【點評】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．
科目：初中化學 來源： 題型：
國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了﹣﹣氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．
（1）O3中氧元素的化合價是 ．
（2）NH2Cl由 （填數字）種元素組成．
（3）NH2Cl用消毒時，發(fā)生反應NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化學式是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1200mg，如圖為某保健品說明書的一部分，請回答：
（1）維生素D3的化學式為C27H44Ox，其相對分子質量為384，則x的數值 ．
（2）每片藥片含鈣 g．
（3）假設某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需補充1200mg的鈣，則每天需服“鈣爾奇” 片．
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科目：初中化學 來源： 題型：
如圖所示，打開分液漏斗，使其中的無色液體與試管中的面體接觸反應，可觀察到氣球脹大現象，請分別寫出一個符合圖中現象和下要求的化學方程式：
（1）分解反應 ．
（2）化合反應 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，可發(fā)生以下反應：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體7.9g，則該固體中一定含有的物質是（ �。�
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
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科目：初中化學 來源： 題型：
工業(yè)上用CaSO4、NH3、CO2制備硫酸銨晶體（NH4）2SO4，過程如圖所示．
（1）硫酸銨在農業(yè)生產上的一種用途是 ，它屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）操作①中需要使用的玻璃儀器有 ；從濾液中得到硫酸銨晶體，正確操作順序是 → → （填序號）．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制備硫酸銨的化學方程式是．
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科目：初中化學 來源： 題型：
某同學發(fā)現，做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究．
【提出問題】溶液中的溶質是什么？
【猜想與假設】
A同學：該溶液沒有變質，只含有NaOH
B同學：該溶液全部變質，只含有Na2CO3
C同學：該溶液部分變質，含有NaOH和Na2CO3
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取少量溶液于試管中，向其中滴加少量的稀鹽酸，觀察到無明顯現象．由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立．
【評價與交流】請你評價B同學的結論：（1） ．
同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調換成足量的另一種試劑（2） （填化學式），觀察到有（3） 產生，待不繼續(xù)反應后，繼續(xù)滴加（4） 酚酞試液 ，既能驗證自己的猜想．也能確定溶液中溶質的成分．
C同學通過該方案進行實驗，最終確定了溶液中的溶質成分．
【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定氫氧化鈉的變質程度時，一般先（5） ，再（6） 就可以確定溶液中的溶質成分．
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