9．下列物質中，屬于銨態(tài)氮肥的是（　�。�
A．氯化鉀B．磷酸鈣C．硝酸銨D．尿素

分析 銨態(tài)氮肥由銨根離子和酸根離子組成，如硝酸銨、硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨等．

解答 解：A、氯化鉀不含有銨根，不是銨態(tài)氮肥，故不符合題意；
B、磷酸鈣不含銨根，不是銨態(tài)氮肥，故不符合題意；
C、硝酸銨含有銨根和酸根，是銨態(tài)氮肥，故符合題意；
D、尿素不含銨根，不是銨態(tài)氮肥，故不符合題意．
故選C

點評 銨態(tài)氮肥會與堿反應生成氨氣跑掉降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與熟石灰等堿混合使用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為一組物質發(fā)生化學反應的示意圖，其中□○◎●分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子．由圖分析下列結論正確的是（　�。�
A．該反應屬于分解反應B．反應物都是單質
C．生成物的個數(shù)比是1：1D．R在該反應中一定是催化劑

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．小林對下列符合中數(shù)字含義的理解正確的是（　　）
A．S2+：一個硫離子帶2個單位正電荷
B．Mn2+：錳元素的化合價為+2價
C．NH3：該物質中N、H元素的個數(shù)比為1：3
D．O2：2個氧原子

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．正確寫出化學用語：
①兩個氫原子2H；  
②鎂元素Mg；
③三個氧分子3O2；    
④寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管，b是分液漏斗．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，應選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號）．
（4）收集氨氣時應選用D裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結出氨氣的性質有氨氣的密度比空氣小、氨氣極易溶于水形成氨水（回答兩條即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：
Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生．過濾，所得濾液為紅色．
（1）由實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是Na2CO3（寫化學式，下同），一定不含有的物質是HCl；
為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．
Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同．
通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在．
（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；寫出實驗Ⅱ中一定發(fā)生的任意一個反應的化學方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈現(xiàn)紅色．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制．氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理．氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰[Ca（OH）2]發(fā)生中和反應生成氟化鈣（CaF2）和水．根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）氫氟酸的pH＜7（選填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的化學性質．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．某+2價金屬的氧化物中，金屬元素與氧元素的質量比為3：2，則該金屬氧化物的相對分子質量是（　�。�
A．96B．40C．104D．80

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．咸菜，佐餐的小菜，烹飪的調料，家家都會做．自制咸菜，原料隨意挑，衛(wèi)生有保障，原料配比隨已意．但也有人盡人意之處，即保存時間稍長，味道變酸，刺激腸胃．那么酸味何來，可有解法？
【原料準備】：新鮮的紅辣椒、大蒜頭、生姜等，洗凈，曬干表面水分，切成塊或片．
【制作】：將原料與適量的食鹽、白糖、白酒等混合均勻，裝入泡菜壇，蓋上壇蓋，再向荷口倒適量水，這一過程叫腌制．
【問題】：腌好的咸菜時間一長，味道就逐漸變酸．這酸味哪來？怎么控制？
科學探究小組的同學經(jīng)過分析判斷，該酸味物質可能是碳酸．理由為壇內蔬菜是以C和H元素為主的化合物，與久放菜窖的白菜一樣，在密封的有限空間里CO2濃度大．生物學知識告訴我們，通過鹽、糖腌制的蔬菜細胞會失水．因此，壇內會出現(xiàn)少量的液體（主要成分是H2O）．
【評價檢測】：
（1）設計證明酸味物質是碳酸的實驗其化學反應方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）壇頂荷口內裝水至一半高度的目的是起密封作用，防止外界氧氣、細菌或其它污染物進入；隨著時間增長，壇內的“酸水”不斷增加，這水從何來？細胞失水、有機物呼吸作用產(chǎn)生水；
（3）通過探究，你覺得可以如何控制酸味將菜先晾曬一下，再腌制．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案