Question

【題目】鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚�？赡苁且�?yàn)?/span>______（填字母）。

a.地殼中鋁元素含量少

b.冶煉鋁的技術(shù)要求高

（2）用鋁鋰合金制造“神舟號(hào)”航天飛船的一些部件，主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和____（寫一條）等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應(yīng)可置換出金屬鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸人硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣。

①寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式：_________。

②硫酸銅溶液中的陽(yáng)離子有_________（填離子符號(hào)）。

（4）原子簇是若干個(gè)原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個(gè)鋁原子構(gòu)成，其最外層電子數(shù)的總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號(hào)：________。（鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為）

Answer 1

【答案】b 密度�。ㄙ|(zhì)輕等） Cu2+和H+

【解析】

（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚，可能是因?yàn)橐睙掍X的技術(shù)要求高，故選b。

（2）鋁鋰合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕和密度小等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應(yīng)可置換出金屬鋰和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）①鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，其化學(xué)方程式：。

②有氫氣產(chǎn)生，說明金屬鋁和硫酸反應(yīng)，則硫酸銅溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+。

（4）某鋁原子簇由13個(gè)鋁原子構(gòu)成，這粒子符號(hào)的右下角應(yīng)為13，每個(gè)鋁原子的最外層電子數(shù)為3，若最外層電子數(shù)的總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，則該粒子應(yīng)帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號(hào)：。