Question

10．上課前，老師在實驗室準備幾瓶氧氣，當(dāng)所稱取的7.9g高錳酸鉀固體粉末在大試管中受熱分解到不再產(chǎn)生氣體時，將試管冷卻至室溫后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.1g．計算回答下列問題：
（1）反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是：7.9g-7.1g=0.8g，
（2）設(shè)剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
                               87      32
                               x    0.8g
$\frac{87}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=2.175g
答：（1）反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是0.8g；（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量是2.175g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．