【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大

B.T1時，KNO3的溶解度比NaCl的大

C.T2時，KNO3與NaCl的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等

D.將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，溶液變?yōu)轱柡停ú豢紤]溶劑蒸發(fā)）

【答案】C

【解析】

在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

A、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的小，選項錯誤；

B、T1時，KNO3的溶解度比NaCl的小，選項錯誤；

C、，T2時，KNO3與NaCl的溶解度曲線交于一點，該溫度下，二者的溶解度相等，其飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；

D、將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，其溶解度變大，溶液仍然是不飽和溶液，選項錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】理化知識在生產(chǎn)，生活中有廣泛的應用。

（1）幼兒及青少年缺____________元素會患佝僂病和發(fā)育不良。

（2）天然氣熱水器燃燒的化學方程式為：____________

（3）金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用，生鐵和鋼的性能不同，原因是_____不同。

（4）節(jié)日燃放的煙火中加入鎂粉的原因是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是（　�。�

A．探究鐵、鎂金屬活動性強弱

B．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應

C．探究不同溶劑中物質(zhì)溶解性大小

D．探究溫度對分子運動快慢的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與相應的文字描述完全符合的是


A.圖A是加水稀釋NaOH溶液

B.圖B是加熱分解KMnO4固體

C.圖C是向飽和石灰水中加入CaO

D.圖D是向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入KOH溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向盛有Ca(OH)2溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時停止了實驗，燒杯中產(chǎn)生了白色沉淀，發(fā)生的化學反應方程式為_______。為了探究反應后液體的成分，用兩支試管各取少量過濾后的濾液，繼續(xù)做以下實驗:

（1）向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是_______（填化學式）。

（2）向第二支試管的濾液中通入足量的CO2氣體后，再蒸干濾液，得到白色固體，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途:_______（寫一點即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。

（1）控制CO2的排放，是為了減緩_________效應，加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2，將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得CaO，高溫煅燒時反應的化學方程式為_______，生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集過程中對CO2具有良好的_________性。

（3）對CO2氣體加壓，降溫，可獲得干冰，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是_______。干冰能用于人工降雨，是因為______。

（4）CO2可用于食品保鮮，實驗測得氣體中CO2的體積分數(shù)與溶液pH的關系如圖-1所示。


①氣體中CO2體積分數(shù)增大時，造成圖示變化的主要原因是溶液中_______濃度增大（填化學式）。

②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內(nèi)CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質(zhì)__________________。

（5）已知一定條件下CO2與H2以質(zhì)量比11:2反應可生成CH4。與該反應類似，不同條件下，CO2與H2反應也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇時參加反應的CO2與H2的質(zhì)量比=___________。

（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對該公園一年內(nèi)每天的氣溫及光合有效輻射進行測量，結(jié)果見圖-2和圖-3。通過測量其一年內(nèi)每天空氣中CO2含量等數(shù)據(jù)，分析所得碳交換的結(jié)果見圖-4。碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質(zhì)量表示，正值為凈吸收CO2，負值為凈釋放CO2。


①由上圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有_________。

②為進一步研究環(huán)境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發(fā)，還需測量的重要因素是其一年內(nèi)每天_________的變化。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請回答下列問題：

（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最大的是____。

（2）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為____g。

（3）將t2℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_______。

（4）如圖2，t1℃時，若向燒杯中加入足量的_____（填字母序號）并使之充分溶解，在試管中可觀察到有晶體析出。

A 氯化鈉 B 氫氧化鈉 C 硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——氯化鎂，設計方案如下：


（信息）

（1）海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。

（2）苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。

（3）如下表是某品牌不同堿的價格。

試劑

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

KOH

價格（元/噸）

2400

850

5300

5500

請分析與計算。

（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學提出選擇苦鹵更好，小組同學一致同意他的觀點，理由是______。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的______。

（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是____。

（4）小組同學按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應，且步驟III中氯化鎂沒有損失，求步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量___。（寫出計算步驟）

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