Question

1．某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？不能顛倒，如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去，過(guò)濾的到的沉淀為氫氧化鎂和碳酸鈣．
（2）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈉分解化學(xué)反應(yīng)的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的作用進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)工業(yè)制純堿的反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳分析；
（4）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進(jìn)行解答

解答 解：（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾Ⅰ得到的沉淀成分有：氫氧化鎂和碳酸鈣；
（2）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．
故答案為：（1）不能顛倒，如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去；氫氧化鎂和碳酸鈣；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）增大二氧化碳的吸收量；
（5）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．