Question

16．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS₂））為原料，生產硫酸的簡要流程圖如圖所示：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵，將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速度；
（2）沸騰爐內發(fā)生反應的化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）流程中SO₂轉化為SO₃的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來煉鐵．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度；（2）根據流程圖中的反應物和生成物結合方程式的書寫進行分析；（3）根據流程圖中的反應物和生成物結合方程式的書寫解答；（4）根據濃硫酸的稀釋方法考慮；（5）根據氧化鐵可以用來煉鐵考慮；

解答 解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；增大反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；
（2）根據流程圖FeS₂和氧氣反應產生二氧化硫和氧化鐵，故反應的方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）反應物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）爐渣（Fe₂O₃）可以用來煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料．
故答案為：
（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵；增大反應物的接觸面積；
（2）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）煉鐵

點評 解答本題的關鍵是要知道氧化物的特點，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．