8．一瓶石灰水試劑瓶的瓶壁上有一些白色粉末（簡(jiǎn)稱白膜），該白色粉末的成分是什么呢？某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：該白色粉末可能是碳酸鈣．
猜想二：該白色粉末可能是氫氧化鈣；
猜想三：該白色粉末可能是以上兩種物質(zhì)的混合物；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)取該白色粉末裝入試管中，加入少量的水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有碳酸鈣的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是氫氧化鈣微溶于水．為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象結(jié)論 
 （1）取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無(wú)色酚酞試液 酚酞溶液不變紅 
碳酸鈣
 （2）往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸 
由氣泡生成		 白色粉末中含有碳酸鈣
【得出結(jié)論】猜想一（填“一”、“二”或“三”）成立．

分析 氫氧化鈣微溶于水，溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：【提出猜想】由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣而變質(zhì)，所以猜想二是：該白色粉末可能是氫氧化鈣；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由于氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，得出粉末中只有碳酸鈣的結(jié)論的結(jié)論不嚴(yán)密；由于氫氧化鈣的溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w．所以實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：

實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象結(jié)論 
 （1）取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無(wú)色酚酞試液 酚酞溶液不變紅白色粉末中含有氫氧化鈣 
 （2）往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸 
由氣泡生成		 白色粉末中含有碳酸鈣
【得出結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可知，猜想一成立．
故答為：【提出猜想】：該白色粉末可能是氫氧化鈣；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈣微溶于水，實(shí)驗(yàn)報(bào)告見(jiàn)上表；
【得出結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可知．猜想一成立．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握氫氧化鈣和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈣的變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)該密封保存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．佛桃是我們家鄉(xiāng)的一張名片，且桃花、桃木制品都很受歡迎．下列屬化學(xué)變化的是（　�。�
A．桃木雕刻成桃木劍B．佛桃榨成汁
C．佛桃腐爛D．桃花曬干泡茶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去．圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為Fe2O3，D的名稱為銅，E的用途之一是作燃料；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）反應(yīng)⑥的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2））為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖所示：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵，將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度；
（2）沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（4）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸應(yīng)注意將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來(lái)煉鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．胃酸過(guò)多的病人，一般都要服用治療胃酸過(guò)多的藥物．通常治療胃酸過(guò)多藥物的有效稱為分別為氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉．
資料：氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水，且氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水．
（1）氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉都能作為治療胃酸過(guò)多的藥物，說(shuō)明其原因．
（2）某同學(xué)拿來(lái)上述三種治療胃酸過(guò)多的藥物，要通過(guò)化學(xué)方法區(qū)分它們（其他成分不考慮），寫出其鑒別的方法及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．經(jīng)過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)后，大家試圖對(duì)某純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并探究濾液的成分，假設(shè)樣品中含有氯化鈉的一種雜質(zhì)，操作流程如圖所示：

為確定上述反應(yīng)后濾液的成分，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，具體步驟如下：
①測(cè)定濾液的pH；
②取樣，滴加稀鹽酸；
③取樣，滴加碳酸鈉溶液；
④取樣，滴加過(guò)量的稀硝酸后再滴入硝酸銀溶液．
（1）上述步驟對(duì)分析濾液成分沒(méi)有必要的是①，理由是什么？
（2）若③中觀察到白色沉淀產(chǎn)生，則濾液的成分是什么？
（3）甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有什么？寫出滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某固體的樣品組成中可能含有鐵、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉．為探究其組成，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)；
①稱取一定質(zhì)量的樣品，加足量水溶解，過(guò)濾，得到濾渣和濾液；
②稱量濾渣質(zhì)量為12.32g，向?yàn)V渣中滴加10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，共消耗稀鹽酸73g，收集產(chǎn)生的氣體，檢驗(yàn)出氣體質(zhì)量為3.56g；
③向?yàn)V液中加入足量硝酸鋇溶液生成23.3g沉淀
請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)生的氣體是氫氣和二氧化碳；
（2）經(jīng)分析，樣品中一定含有硫酸銅，原因是根據(jù)產(chǎn)生氣體為3.56g可計(jì)算出濾渣中含鐵1.12g和含碳酸鈣8g，所以12.32g的濾渣中應(yīng)該還含有其他固體，只能為銅；
（3）向?yàn)V渣中滴加10%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體后所得溶液中一定含有溶質(zhì)有氯化鈣和氯化亞鐵；
（4）根據(jù)上述條件推斷固體樣本中一定含有的物質(zhì)是鐵、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈉；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的一條反應(yīng)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）如果明確樣品質(zhì)量，你認(rèn)為能（填“能”或“否”）確定可能含有的物質(zhì)是否存在．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求各物質(zhì)的質(zhì)量比．
（1）氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀[Cu（OH）2]，生成的硫酸鈉（Na2SO4）留在溶液中．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；40：80：71：49
（2）白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷．4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5；31：40：71
（3）甲烷（CH4）燃燒生成二氧化碳和水．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；4：16：11：9．

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