Question

【題目】物質除雜是化學實 驗中經(jīng)常遇 到的問題。

（方法思考） 思路一：將雜 質直接轉化 為所需物質 ；

思路二：將所 需物質轉化 為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。

（方法運用） 運用思路一：除去氯化鎂 粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入 適量的_______________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂 固體。

運用思路二：除去氯化鎂 粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

（1）濾液 B 中一定 含有的溶質是________________。

（2）步驟③中反應 的化學方程 式________________。

（3）假設上述反應 均充分進行 ，濾液 C 中 溶質成分最多可能有_______________種。

（4）上述除雜思 路中最終得到氯化鎂的質量_______________（填“ ＞”或“= ”或“＜”）原樣品中氯化鎂的質量。

Answer 1

【答案】硫酸鎂（或MgSO4） 氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂（或KCl、NaCl、MgCl2 ） Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O 4 =

【解析】

除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解、過濾，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾，濾液是氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀的混合溶液，向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；濾渣D為氫氧化鎂，與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟③中乙溶液是鹽酸，其化學式為：HCl。

由分析可知除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體；

（1）所以濾液B中一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀；

（2）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（3）所以濾液B中一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀，可能有氯化鋇或氯酸鉀中的一種，步驟②加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以濾液c中含有氯化鈉、氯化鉀和過量的氫氧化鈉，可能含有氯化鋇，所以最多4種溶質；

（4）根據(jù)鎂元素的守恒，鎂元素由氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂，鎂元素的質量不變，最終得到氯化鎂的質量也不變。