Question

16．某化學興趣小組的同學為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）實驗結束后，將所有燃燒后的產物收集起來稱量，發(fā)現(xiàn)其質量大于反應物鎂條的質量．請回答：該反應遵守（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律．
（2）小周同學發(fā)現(xiàn)產物中有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么物質呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；  ②鎂能與氮氣反應，生成黃色的氮化鎂固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【猜想】黃色固體為氮化鎂
【實驗探究】取適量燃燒后的產物于試管中，加少量水，再將濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若觀察到試紙變藍色的現(xiàn)象．則說明猜想正確．
【反思與交流】
①若用鎂條代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，不考慮其他因素的影響，進入水的體積會大于（填“大于”“小于”或“等于”）瓶內空氣體積的1/5．
②已知空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋：氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

Answer 1

分析 （1）所有的化學變化都遵循質量守恒定律；
【實驗探究】氮化鎂與水反應會生成氨氣；
【反思與交流】①根據(jù)鎂的性質可以判斷能否利用鎂燃燒測定空氣中氧氣的含量；
②根據(jù)氧氣和氮氣的化學性質進行分析．

解答 解：（1）該反應遵守質量守恒定律；鎂條在空氣中燃燒有氧氣參與，使燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量；
【實驗探究】氮化鎂與水反應會生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
【反思與交流】①因為鎂燃燒時，能夠同時和空氣中的氧氣、氮氣發(fā)生化學反應，消耗的氣體大于空氣體積的1/5，因此不能用鎂測定空氣中氧氣的含量．
②氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂．
故答案為：（1）遵守；
【實驗探究】試紙變藍色；【反思與交流】①大于②氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

點評 在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化．