Question

9．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)
（1）現(xiàn)有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₆₀ ④OH^-．其中表示離子的是①④（填序號(hào)，下同）．表示分子的是③，①和④兩種微粒構(gòu)成的化合物屬于堿（填”氧化物“、“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）氫氟酸（HF）會(huì)和玻璃（主要成分SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成SiF₄氣體和一種化學(xué)式最簡(jiǎn)單、最普通的液體．氫氟酸“吃”玻璃這一宏觀現(xiàn)象背后的化學(xué)方程式4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．解釋不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液（由硫酸銅、生石灰和水組成）的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）一定條件下，A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)可生成C、D（A、B、C、D均由分子構(gòu)成）．反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是BE（填字母序號(hào)）．
A．共有4種原子    B．有單質(zhì)生成    C．元素化合價(jià)不變  D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分
E．參加反應(yīng)的A、B分子個(gè)數(shù)之比是4：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子、分子、氧化物和酸堿鹽的定義進(jìn)行解題；
（2）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫原則分析；
（3）首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答．

解答 解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故表示離子的是①④；表示分子的是③；①④構(gòu)成的化合物為氫氧化鈉，由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，故屬于堿；
（2）氫氟酸與二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
在金屬活動(dòng)順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應(yīng)時(shí)一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：

A、由圖可知，反應(yīng)前后一共有3種原子，故A錯(cuò)誤；
B、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，故B正確；
C、元素在單質(zhì)中化合價(jià)為零，故反應(yīng)前后一定有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯(cuò)誤；
E、由圖可知，AB兩種分子的個(gè)數(shù)比是4：3，故E正確；
故選：BE
故答案為：（1）①④；③；堿；（2）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應(yīng)；（3）BE

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，因此要從概念的科學(xué)定義出發(fā)，逐一解答．對(duì)于方程式書(shū)寫的解答要注意配平，不能光看圖示，否則容易出錯(cuò)．