Question

4．某學校科學興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現象和計算數據，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
（1）實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，其反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）根據以上實驗事實，下列說法中正確的是B（填寫相應的字母）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．
（3）上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內容和實驗現象填寫在下表中：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
		氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

Answer 1

分析 （1）根據反應物和生成物書寫化學方程式；
（2）根據觀察到現象和計算數據分析；
（3）通過硫在氧氣和空氣中燃燒的實驗現象可以證明物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．

解答 解：（1）用分解過氧化氫的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）由上述實驗可知：
A．氧氣的體積分數達到一定值時，就能使帶火星的木條復燃．故A說法錯誤；
B．集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃．故B說法正確；
C．氧氣的體積分數達到一定值時，就能使帶火星的木條復燃．故C說法錯誤．
故填：B；
（3）硫分別在空氣和氧氣中燃燒現象不同，與氧氣的濃度有關，在空氣中產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰． 故答案為：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
把點燃的硫分別放在空氣和氧氣中	在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰．	氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

點評 本題主要考查有關氧氣的知識，對課本知識做了進一步的探究，解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法和物質燃燒時的實驗現象等方面的知識．