Question

20．前進(jìn)中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	10	20	30	40
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	2.33	4.66	6.99	6.99

試回答：
（1）據(jù)表可推知：表中第份中，BaCl₂與Na₂SO₄恰好完全反應(yīng)．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)每份溶液中生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出每份溶液中發(fā)生反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，由化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于加入氯化鋇溶液的質(zhì)量超過(guò)30g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明加入30g氯化鋇溶液后氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應(yīng)．即表中第三份中氯化鋇與硫酸鈉恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)每份溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142           117   2.33
x              y    6.99g
$\frac{142}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{6.99g}$
x=4.26g
y=3.51g
混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.26g}{10g}$×100%=42.6%；
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.51g+10g-4.26g}{10g+30g-6.99g}$×100%=28.0%．
故答案為：（1）三；
（2）42.6%；
（3）28.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查分析理解表格數(shù)據(jù)，并利用數(shù)據(jù)解答有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的問(wèn)題，難度較大．解答的關(guān)鍵是先找出進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的已知數(shù)據(jù)條件．