Question

【題目】生鐵是由鐵和碳組成的合金。某化學興趣小組的同學為了測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，取一定量的該生鐵樣品，分四次加入稀鹽酸200g，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)如下：

次數(shù)	1	2	3	4
稀鹽酸質量/g	50	50	50	50
氫氣質量/g	0.2	m	0.2	0.1

請根據(jù)有關信息完成下列問題：

（1）m=_____。

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）0.2

（2）設：稀鹽酸溶質質量分數(shù)為x。

答：稀鹽酸溶質質量分數(shù)14.6%。

【解析】

（1）由第1次、第3次的數(shù)據(jù)分析加50g稀鹽酸生成0.2g氫氣，第四次生成0.1g氫氣是因為鐵不足，故第二次甲50g稀鹽酸也生成0.2g氫氣，故填：0.2。

（2）設：稀鹽酸溶質質量分數(shù)為x。

答：稀鹽酸溶質質量分數(shù)14.6%。