Question

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒(méi)有觀察到任何變化．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．
（2）某些活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)．某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的周?chē)�有明顯的紅色出現(xiàn)（此時(shí)難溶性物質(zhì)有微量溶解）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）步驟2和步驟3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的一個(gè)因素是溫度．
（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)步驟2和3對(duì)比可知，二者的不同之處在于溫度不同進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)金屬鈉的活動(dòng)性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂，所以將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；
（2）鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）根據(jù)步驟2和3對(duì)比可知，二者的不同之處在于溫度不同，所以步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的因素是溫度；故填：溫度；
（4）金屬鈉的活動(dòng)性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測(cè)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．故填：有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
答案：
（1）除去表面的氧化膜；
（2）Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）溫度；
（4）有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，要結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來(lái)思考問(wèn)題，一般可以通過(guò)金屬被氧化的速度、與酸反應(yīng)的劇烈程度、是否與相應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)三個(gè)方面來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．