Question

6．向一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入質量為m的Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量質量，得到固體的質量為m（不計損耗）．由此判斷下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
• B． 取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
• C． 取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
• D． 濾渣中的物質至少有兩種

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過固體質量不變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是固體質量減少的過程；
而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀；
A、濾液可能含有硝酸銅，因此濾液可能呈現藍色，故A說法正確；
B、由于硝酸銀完全被置換出來，取反應后的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉淀產生，故B說法錯誤；
C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故C說法正確；
D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅，故D說法正確．
故選項為：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義結合實驗的現象進行分析得出結論．