校化學(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時(shí)所得濾液用來進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%～20%之間)。實(shí)驗(yàn)過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過下圖可知，當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí)：

（1）消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g；
（2）請通過計(jì)算回答，此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？

(1) 50
（2）解：設(shè)當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全時(shí)，生成氯化鈉的質(zhì)量為x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100    117
10g     x
=
x=11.7g
×100% = 11.7%
因?yàn)?0%<11.7%<20%
所以此時(shí)所得的氯化鈉溶液可作為小麥選種液

解析試題分析：根據(jù)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl可知，當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)；要知道所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液即所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否在10%～20%之間，就必須求出此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就必須知道反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量根據(jù)恰好反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的質(zhì)量及氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式便可求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量也可以根據(jù)加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量、恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈉溶液的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量綜合思考求出，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%求出，最后把求得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與10%～20%范圍比較即可。
考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)�，可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為　     　（用最簡整數(shù)比表示）．
（2）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 
 		第一次
 		第二次
 		第二次
 		第四次
 
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
 		10g
 		10g
 		10g
 		10g
 
剩余固體的質(zhì)量（g）
 		8.7g
 		7.4g
 		6.1g
 		5.45g
 
 
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ；
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為        ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會(huì)分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        （以化學(xué)式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時(shí)可向?yàn)V液中加入一定量的          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為            g。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
（3）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．
請計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為      g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g．計(jì)算：
（1）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                （寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，請結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有                              ．（用化學(xué)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊答案