Question

小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                （寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H₂O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數．（結果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有                              ．（用化學式表示）

Answer 1

（1）器玻璃棒、燒杯
（2）0.37%
（3）NaCl、HCl

解析試題分析：（1）溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故填：器玻璃棒、燒杯；
（2）溶液的pH等于7時恰好完全反應消耗氫氧化鈉溶液的質量為8g，
設該稀鹽酸的溶質質量分數為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
8g×1%     x×20g

x=0.37%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數為0.37%；
（3）當溶液的pH達到2時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
考點：根據化學反應方程式的計算；一定溶質質量分數的溶液的配制；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題是結合題中信息的計算題，考查了根據NaOH+HCl=NaCl+H₂O化學方程式的計算題，注意做題時要細心求對相分子質量．