Question

17．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）．
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體 B 的化學(xué)式為NH₃．
（2）濾液 E 中大量存在的陽離子為（寫離子符號）Na⁺、H⁺．
（3）混合物 A 中，肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）Na₂CO₃，理由是根據(jù)步驟③說明濾液C中有Ba²⁺存在，若存在Na₂CO₃則（步驟①中會產(chǎn)生沉淀，）濾液C中就沒有Ba²⁺存在．因此Na₂CO₃一定不存在．
（4）寫出實驗過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣能使紫色石蕊試液變藍，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，銅離子在溶液中顯藍色等知識進行分析．．

解答 解：（1）固體混合物A加入氫氧化鈉溶液加熱后過濾，生成的氣體B通入紫色石蕊試液中，溶液變藍色，說明該氣體是堿性氣體，銨態(tài)氮肥中加堿會生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，會使紫色的石蕊變藍色，所以氣體B是：NH₃；
（2）根據(jù)步驟①說明濾液C中有Na²⁺存在，根據(jù)步驟③說明濾液E中有H⁺存在，所以，濾液 E 中大量存在的陽離子為：Na⁺、H⁺；
（3）根據(jù)步驟③說明濾液C中有Ba²⁺存在，若存在Na₂CO₃則（步驟①中會產(chǎn)生沉淀，）濾液C中就沒有Ba²⁺存在．因此Na₂CO₃一定不存在；
（4）銅離子在溶液中顯藍色，所以藍色溶液G為硫酸銅溶液，沉淀D為氧化銅，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═Cu SO₄+H₂O．
故答案為：（1）NH₃；
（2）Na⁺、H⁺；
 （3）Na₂CO₃；根據(jù)步驟③說明濾液C中有Ba²⁺存在，若存在Na₂CO₃則（步驟①中會產(chǎn)生沉淀，）濾液C中就沒有Ba²⁺存在．因此Na₂CO₃一定不存在；
（4）CuO+H₂SO₄═Cu SO₄+H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．