Question

如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：

（1）上述實驗進行對比的目的是　�。�

（2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況，請補充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；②　NaCl、CaCl2　；③　NaCl、Na2CO3��；④　NaCl、HCl�。�若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現象和結論．

Answer 1

考點：

堿的化學性質；鹽的化學性質．
專題：	常見的堿 堿的通性．
分析：	（1）據圖分析實驗目的； （2）據反應的情況：恰好完全反應還是某一反應物有剩余進行分析；據溶液無色，溶液不顯堿性分析；
解答：	②解：（1）據圖示加入1mL水固體沒有明顯變化，而加入1mL稀鹽酸固體卻全部消失，說明稀鹽酸能與氫氧化鈣反應，這也是進行此對比實驗的目的； （2）若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉也與氯化鈣恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有氯化鈉； 若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉過量，此時溶液中的溶質有氯化鈉和碳酸鈉； 若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉較少，氯化鈣有剩余，此時溶液中的溶質有氯化鈉和氯化鈣； 若氫氧化鈣與鹽酸反應，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸反應，且反應完畢后鹽酸繼續(xù)有剩余，此時溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫； 若氫氧化鈣與鹽酸反應，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有有氯化鈉； 溶液無色，說明溶液不顯堿，故溶液中不含有碳酸鈉；可選用碳酸鈉溶液進行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現象時，溶液中僅含有氯化鈉；若出現白色沉淀，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣；若有氣泡產生，溶液中含有氯化鈉和氯化氫； 故答案為：（1）稀鹽酸能與氫氧化鈣反應；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl； 可選用碳酸鈉溶液進行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現象時，溶液中僅含有氯化鈉；若出現白色沉淀，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣；若有氣泡產生，溶液中含有氯化鈉和氯化氫；
點評：	本題考查了物質的反應，難度較大，一定要物質是恰好完全反應還是某一反應物有剩余進行，這是解題的關鍵．