9.98

25.02

III

10.02

26.85

II

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 “0” 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如上圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中：

序號

第一滴定終點的讀數(shù)（V₁/mL）

第二滴定終點的讀數(shù)（V₂/mL）

I

？

21、（12分）某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進(jìn)行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠――二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和。

20、（11分）某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，在小明實驗的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中只存在CO₃^2-

假設(shè)2：                                   。

假設(shè)3：                                   。

假設(shè)4：溶液中存在SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。II、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

④

回答下列問題：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_______________________。

（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是__________________________________________。（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_____________。（5）忽略油污質(zhì)量，本實驗中應(yīng)稱量(NH₄)₂SO₄固體的質(zhì)量為_______g。

（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是_______________。

19、（11分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：

A.               B.abc            C.               D.2abc