3．離子反應(yīng)方程式

離子反應(yīng)方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，它體現(xiàn)了某一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

離子反應(yīng)方程式的書寫有如下兩種不同的方法：

(1)＂寫、拆、刪、查＂四步法

①先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②將方程式兩邊易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式。微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應(yīng)保留化學(xué)式；H₂SO₃、H₃PO₄通常也保留化學(xué)式。

③HSO₄^-可以拆寫為H⁺和SO₄^2-，也可以不拆寫，多元弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、HS^-等。

④刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，電荷總數(shù)是否平衡。

(2)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)法

①分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易電離的反應(yīng)物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式。

②判斷反應(yīng)物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。

例3．下列離子方程式中不正確的是(　) 　A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑ 　B.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br₂=I₂+2Br^- 　C.將金屬鈉加入水中:Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ 　D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

解析：檢查離子反應(yīng)方程式的書寫是否正確是高考中的常見題型，考生應(yīng)從如下四個方面展開思考：①明確哪些物質(zhì)能“拆”，可寫成離子形式(如A選項(xiàng)中的Ca(HCO₃)₂是易溶于水易電離的鹽)，哪些物質(zhì)不能“拆”，必須寫化學(xué)式； ②檢查離子方程式是否配平時，要注意原子守恒和電荷守恒(C項(xiàng)方程式兩邊的電荷不守恒)；③看反應(yīng)是否能發(fā)生及是否符合反應(yīng)的實(shí)際；④要有“量”的概念，即：一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水時電離出離子的種類及物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)的離子種類和物質(zhì)的量。

答案：AC

2．離子反應(yīng)的發(fā)生條件

(1)生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-等反應(yīng)生成沉淀Ba²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓、Ca²⁺+SO₄^2-＝CaSO₄(微溶)；Cu²⁺、Fe³⁺等與OH^-也反應(yīng)生成沉淀如

　Cu²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-＝Fe(OH)₃↓等

(2)生成弱電解質(zhì)：如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-等與H⁺發(fā)生反應(yīng)： OH^-+H⁺＝H₂O、CH₃COO^-+H⁺＝CH₃COOH；一些酸式弱酸根與OH^- 反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、HPO₄^2-+OH^-＝PO₄^3-+H₂O；NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O等。

(3)生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))：如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H⁺ 常生成氣體CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O、HS^-+H⁺＝H₂S↑。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子如I^-和Fe³⁺ 發(fā)生2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)如NO₃^-和I^-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H⁺存在情況下則不能共存；SO₃^2-和S^2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺＝3S↓+3H₂O反應(yīng)不能共存。在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型。

(5)其它條件

還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe³⁺和SCN^-、C₆H₅O^-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng) 　Fe³⁺+SCN^- [Fe(SCN)]²⁺；能水解的陽離子跟能水解的陰離子(如Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、ClO^-)在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。

1．概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)是某種或某些離子濃度的降低。

2．與金屬的導(dǎo)電原理(通過內(nèi)部自由電子的定向移動)不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

例2．如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以下四個實(shí)驗(yàn)中，屬于圖中曲線的是(　　 )。

A. 氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水通入二氧化碳至過量

D. 氫硫酸中通入二氧化硫至過量

答案：AC

1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。

強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，屬不可逆過程，溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡：

HCl = H⁺ + Cl^- Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-　　　 (NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ + SO₄^2-

弱電解質(zhì)在水中部分電離，屬可逆過程，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離趨勢很小，并且，多元弱電解質(zhì)的電離是分步進(jìn)行的，書寫弱電解質(zhì)的電離方程式常用符號＂＂：

NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-

H₂CO₃H⁺ + HCO₃^-　　　　 HCO₃^-H⁺ + CO₃^2-

電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等。

根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將其劃分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同。電解質(zhì)在水中的溶解程度和電離程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)(如醋酸)，在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì)(如硫酸鋇)。

例1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　　 )

　 A．SO₂ 　B．Cu 　C．氨水　 D．NaCl　　 E．NaOH　 F．HCl　 G．酒精　 H．AgCl

解析：電解質(zhì)應(yīng)該是化合物，銅(單質(zhì))、氨水(混合物)不是電解質(zhì)；電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液里或熔化狀態(tài)下，氯化銀雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電，如二氧化硫水溶液導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能導(dǎo)電，所以二氧化硫不是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等化合物，無論是固態(tài)或其水溶液都不導(dǎo)電，這些化合物是非電解質(zhì)。

答案：D、E、F、H。

4.某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的NaOH－乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的結(jié)構(gòu)中含有兩個雙鍵，化學(xué)式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。

3.1mol　 　　　　　　　　　　　　　　 與溴水完全反應(yīng)，需要溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3 mol　　　　　 B．4mol　　　 C．5　 mol　　　　 D．6mol

2.由2-溴丙烷為原料制取1、2-丙二醇 (　　　　　　 )時需經(jīng)過的反應(yīng)依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加成-消去-取代　　　　　　　 B．取代-消去-加成

C．取代-加成-消去　　　　　　　 D．消去-加成-取代