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24．（共14分）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。

（1）我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式） ▲ 。

（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ▲ ；

A．4Fe（OH）₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe（OH）₃ B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe（OH）₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^- == 4OH^- D．Fe ? 3e^- == Fe³⁺

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺ +3SO₃^2- +6H₂O == 2Fe（OH）₃（膠體） + 3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 ▲ 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式 ▲ 。