（8分）已知在水溶液中存在以上電離：

一級(jí)電離：  二級(jí)電離：

請(qǐng)回答一下問(wèn)題：

 （1）將0.1 mol?L^-1的NaOH溶液與0.05 mol?L^-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)。原因是  

                                            。

（3）某溫度下，在0.1 mol?L^-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是（  ）

A

B Ph>1

C

常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是

A．陰極增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．陰極增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫(xiě)出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH₂        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過(guò)量

有4種混合溶液，分別由等體積0．1 mol／L的2種溶液混合而成：

①CH₃COONa與HCl；    ②CH₃COONa與NaOH；

③CH₃COONa與NaCl；   ④CH₃COONa與NaHCO₃。

下列各項(xiàng)排序正確的是（    ）

A．pH  ②>③>④>①                     B．c(CH₃COO^—)   ②>④>③>①

C．溶液中C(H⁺)  ①>③>②>④        D．c(CH₃COOH)  ①>④>③>②

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　　）