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常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12 L時，假設溶液體積不變，下列說法正確的是

A．陰極增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．陰極增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

 

【答案】

AB

【解析】溶液中銅離子和銀離子的物質的量都是0.01mol，根據(jù)放電順序可知，陰極首先是銀離子放電，生成銀，然后是銅離子放電生成銅。陽極是OH－放電生成氧氣，即氧氣是0.05mol，轉移電子是0.2mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，陰極除了生成0.01mol銀和銅外，還生成0.085mol氫氣，所以陰極增加的質量是1.08g＋0.64g＝1.72g，A正確；在金屬離子放電的同時，溶液中產生氫離子，所以B也正確，答案選AB。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應．
（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極
6H++6e-=3H2↑
6H++6e-=3H2↑
，陽極
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉移電子總數(shù)為
20NA
20NA
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
促進氯氣從反應混合物中逸出
促進氯氣從反應混合物中逸出
，而不用氫碘酸，其原因可能是
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出
．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
（6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為：
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反應器中發(fā)生的反應I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反應，則該反應中轉移電子的數(shù)目為
10NA
10NA
（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為：
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）

（1）在反應器中發(fā)生的反應I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I2完全反應，則該反應中轉移電子的數(shù)目為______（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

 

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3g/100g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應。

（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                    ；

（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極                         ，陽極              

 

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