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常溫下用石墨電極,電解100 mL 0.1 mol·L1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L1 AgNO3組成的混合溶液,當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12 L時,假設溶液體積不變,下列說法正確的是

A.陰極增重1.72 g                                          B.所得溶液 pH<1

C.陰極增重0.64 g                                          D.所得溶液pH>1

 

【答案】

AB

【解析】溶液中銅離子和銀離子的物質的量都是0.01mol,根據(jù)放電順序可知,陰極首先是銀離子放電,生成銀,然后是銅離子放電生成銅。陽極是OH放電生成氧氣,即氧氣是0.05mol,轉移電子是0.2mol,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,陰極除了生成0.01mol銀和銅外,還生成0.085mol氫氣,所以陰極增加的質量是1.08g+0.64g=1.72g,A正確;在金屬離子放電的同時,溶液中產生氫離子,所以B也正確,答案選AB。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應.
(1)為檢驗某食鹽中是否含有KIO3,某同學取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結果溶液呈藍色,則反應的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
;
(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應式分別為:陰極
6H++6e-=3H2
6H++6e-=3H2
,陽極
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?洛陽二模)碘酸鉀是一種白色結晶,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘;在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀,碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:
I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平)

試回答下列問題:
(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中,生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同,生成1mol Cl2轉移電子總數(shù)為
20NA
20NA

(2)步驟②中,用稀硝酸酸化的作用是
促進氯氣從反應混合物中逸出
促進氯氣從反應混合物中逸出
,而不用氫碘酸,其原因可能是
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
;檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口,若不變藍色則氯氣完全排出
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口,若不變藍色則氯氣完全排出

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為
KH(IO32+KOH═2KIO3+H2O
KH(IO32+KOH═2KIO3+H2O

(5)參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度,步驟?得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶

溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
(6)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應式為:
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?武漢模擬)碘酸鉀是一種白色結晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘,在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀.碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平)
(1)在反應器中發(fā)生的反應I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平),生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同,請寫出已配平的該反應的化學方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
.若有1mol I2完全反應,則該反應中轉移電子的數(shù)目為
10NA
10NA
(設NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
HI具有還原性,能將已生成的碘酸氫鉀還原
HI具有還原性,能將已生成的碘酸氫鉀還原

(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4

(4)參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶

溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
(5)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應式為:
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘酸鉀是一種白色結晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘,在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)

(1)在反應器中發(fā)生的反應I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成兩種還原產物所得電子數(shù)目相同,請寫出已配平的該反應的化學方程式: _______________。

若有1 mol I2完全反應,則該反應中轉移電子的數(shù)目為______(設NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________________________。

 

(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為________。

(4)參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟11得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是__________。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3g/100g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

(5)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應式為:___________________________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(4分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應。

(1)為檢驗某食鹽中是否含有KIO3,某同學取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結果溶液呈藍色,則反應的離子方程式為                    ;

(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應式分別為:陰極                         ,陽極              

 

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