C.室溫時.某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g.此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì) ?D.常溫常壓下.1體積水約溶解700體積的氨氣.這里氨氣的體積.是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?唐山二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（2）某化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3?l.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為
．
③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
氫鍵
氫鍵
，
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該陰離子的電子式是
，氮原子的雜化方式是
sp3
sp3
．

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某有機(jī)物X( C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：
請回答：
(1)B中含有的官能團(tuán)為___（填名稱）。
(2)1 mol X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。
(3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有____（填序號）。
①加成反應(yīng)
②消去反應(yīng)
③氧化反應(yīng)
④取代反應(yīng)
(4)1 mol C酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)最多需____mol Br2。
(5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為___。
(6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點：1 mol F或G可以和3 mol Na發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出33.6 L H2，1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1 mol CO2，l mol F或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成
2 mol Ag。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____。

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（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實驗裝置及儀器：

操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱：          ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng)           時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關(guān)操作不正確的是           （用相應(yīng)編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時需要先用待取液進(jìn)行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。       
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有      （用相應(yīng)編號填寫）
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌 
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列                    
（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）=       mg/L

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（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實驗裝置及儀器：

操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱：          ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng)           時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關(guān)操作不正確的是           （用相應(yīng)編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時需要先用待取液進(jìn)行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。       
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有      （用相應(yīng)編號填寫）
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌 
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列                    
（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）=       mg/L

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甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是               。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是               。
（4）實驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是               ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬
離子
開始沉淀
的pH
沉淀完全
的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Al3＋
3. 0
5. 0
Fe2＋
5. 8
8. 8
 
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2.               。
步驟3.               。
步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、                  、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L－1?

14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol

若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

 


同步練習(xí)冊答案