[原創(chuàng)12]已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側鏈.有機物A的相對分子質量M不超過200.其中氧元素的質量分數(shù)為26.7%.完全燃燒只生成水和二氧化碳.與之有關的有機物轉化關系如下:(注意:部分反應產物省略) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。

【問題1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現(xiàn)象有              　　　　　       。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

① 請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

② 根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：              。

 

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。

【問題1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數(shù)相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　       。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

① 請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

② 根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

 

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右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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（三選一）【有機化學基礎】
已知：
①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH +CH3CH2COOH
②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
(1)下面是一有機合成反應的流程圖
請寫出甲與乙的結構簡式：甲：____________、乙： __________；反應①、②的反應類型分別為_________、________
(2)香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏帷?
寫出化合物C的結構簡式：_________；芳香內酯A的核磁共振氫譜中共有_____個吸收峰；
(3)D的同分異構體中，是苯的對二取代物，且水解后的一種產物能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：________________

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