加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
![]()
(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是 。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
(1)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有 。
(2)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(3)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
① 請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。
② 根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價(jià): 。