3．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑。下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)(　)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

[解析]　在NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑反應中，NaB₄―→₂，₂O―→₂，故NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑，A、B都錯。硼元素的化合價沒有改變，故C錯。被氧化的H原子為4個，被還原的H原子為4個，故質(zhì)量之比為1∶1，D對。

[答案]　D

2．某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃為反應物，則該氧化還原反應中的還原劑為(　)

A．NO　 　　　B．FeSO₄

C．Fe(NO₃)₃　 D．Fe₂(SO₄)₃

[解析]　在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、HNO₃具有氧化性，NO、FeSO₄具有還原性，由于氧化性HNO₃>Fe³⁺，所以氧化劑為HNO₃，還原劑為FeSO₄。

[答案]　B

1．下列反應中不屬于氧化還原反應的是(　)

A．Cl₂+H₂O===HCl+HClO

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

D．3CuS+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

[解析]　判斷某反應是否屬于氧化還原反應的方法是檢查反應前后元素的化合價有無變化。A中的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元素化合價均有變化，屬于氧化還原反應，惟有C中各元素的化合價無變化，故不屬于氧化還原反應。

[答案]　C

15．海水的淡化可分為去離子和殺菌消毒兩個過程。

Ⅰ.去離子過程，可采用兩種方法：

A．軟化法：海水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺使海水硬度較大，不便飲用，SO₄^2－也影響水的使用，現(xiàn)用①BaCl₂、②Na₂CO₃、③Ca(OH)₂、④鹽酸除去上述離子。

(1)添加試劑的順序為________________________________________________________________________。

(2)寫出添加上述試劑的離子方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

B．離子交換法：離子交換劑有陽離子交換劑(HR)和陰離子交換劑(ROH)，應使海水先通過________離子交換劑，其離子方程式是________________________________________________________________________。

Ⅱ.殺菌消毒可使用多種消毒劑。

A．下列物質(zhì)不能用于飲用水消毒的是________________________________________________________________________。

①液氯�、谝轰濉、鄢粞酢、苋�氯化鐵�、荻�氧化氯

B．K₂FeO₄是一種新型的凈水試劑，它不但能凈水，還能對水殺菌，簡述起作用的原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　Ⅰ.A.(1)①③②④或③①②④

(2)①Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓

②Ba²⁺+CO₃^2－===BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓

④H⁺+OH^－===H₂O,2H⁺+CO₃^2－===H₂O+CO₂↑

B．陽　Ba²⁺+2HR===2H⁺+BaR₂↓，

Ca²⁺+2HR===2H⁺+CaR₂↓

Ⅱ.A.②④

B．K₂FeO₄中鐵元素為+6價，氧化性很強，有殺菌作用；被還原為+3價，F(xiàn)e³⁺水解能力很強，得氫氧化鐵膠體，可達凈水的目的

14．(2009年全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應的化學方程式是________________________________________________________________；

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)寫出下列四種化合物的化學式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO₃^2－形成可溶性鹽的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag⁺，則應是AgNO₃。由③中現(xiàn)象知D中無CO₃^2－和SO₄^2－。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe²⁺。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應是Ba(OH)₂。C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH₃COO)₂。D中無CO₃^2－和SO₄^2－，則F中有SO₄^2－，F(xiàn)為FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取該溶液實驗如下：

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________________________________________________________________，

溶液中肯定不存在的離子是________________________________________________________________________。

(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。

[解析]　題中告訴無色透明，表明不存在Fe²⁺，(1)說明溶液為酸性，不存在HCO₃^－；(2)可判定出溶液中存在NO₃^－；又為酸性，I^－不可能存在；(3)可判斷出有SO₄^2－，則無Ba²⁺；(4)不能判斷有Cl^－，因(3)帶入了Cl^－；(5)存在Mg²⁺、Al³⁺；只有K⁺、Cl^－不能作出判斷。

[答案]　(1)Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　Fe²⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

(2)焰色反應，檢驗K⁺；稀HNO₃溶液、AgNO₃溶液，檢驗Cl^－。

12．人體胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

(1)用小蘇打片(NaHCO₃)治療胃酸過多的離子方程式為______________________________________________。

(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________。

(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的道理。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？

________________________________________________________________________。

[解析]　胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、雞蛋殼(主要成分是CaCO₃)均能與HCl反應，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多。

[答案]　(1)HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(3)雞蛋殼中含CaCO₃，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO₃與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用，CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道

11．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(2)CO₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(3)O₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(4)SO₄^2－(CO₃^2－)試劑____________，離子方程式__________________________。

[解析]　關(guān)于除雜務必遵循“不增不減”原則，即不增加新雜質(zhì)，不減少主要成分。

[答案]　(1)BaCO₃　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)飽和NaHCO₃溶液　HCO₃^－+H⁺===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　2OH^－+CO₂===CO₃^2－+H₂O

(4)稀硫酸　CO₃^2－+2H⁺===H₂O+CO₂↑

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(多選)(　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－均可與Ag⁺反應產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH₄⁺；(3)說明溶液中含有CO₃^2－和SO₄^2－，從而確定原溶液中一定沒有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH₄⁺)＝0.04 mol，n(CO₃^2－)＝0.02 mol，n(SO₄^2－)＝0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K⁺必然存在。

[答案]　AC

9．(2009年全國卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(　)

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－ 　　B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－　 　　D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

[解析]　A項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項NH₄⁺與[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－與[Al(OH)₄]^－不能共存；C項中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項中Mg²⁺與OH^－可生成沉淀，NH₄⁺與OH^－可生成氣體。

[答案]　D