7.(2011重慶) 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；　 △H＜0

B．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；　 △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)；　 △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)+2H₂O(g)；　 △H＜0

解析：本題考察外界條件對化學平衡的影響及有關圖像的分析和識別。溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此T₂＞T₁；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此P₁＞P₂；反應A是一個體積減小的、放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應B是一個體積不變的、吸熱的可逆反應，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應C是一個體積增大的、吸熱的可逆反應，同樣分析也均不符合；反應D是一個體積增大的、放熱的可逆反應，壓強不符合。

答案：A

6.(2011天津)向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t₁＝△t₂時，SO₂的轉化率：a-b段小于b-c段

解析：這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快，所以選項C不正確；但當到達c點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小了。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。

答案：D

5.(2011福建高考12)25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)+Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是

　　　 A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²⁺)增大

　　　 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²⁺)變小

　　 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，說明該反應△H＞0

　　 D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

解析：由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb²⁺)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡向左移動，c(Pb²⁺)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，平衡向左移動，說明該反應是放熱反應，即△H﹤0；25℃時，該反應的平衡常數K＝=0.22/0.10=2.2，故D項正確。

此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數計算，題目不偏不怪，只要基礎扎實的同學都能順利作答。

答案：D

4.(2011北京高考12)已知反應：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法正確的是

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲線

B.反應進行到20min末，H₃COCH₃的

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D.從Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

解析：溫度高反應速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y－t曲線，A不正確；根據圖像溫度越高CH₃COCH₃轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C不正確；當反應進行到反應進行到20min時，從圖像中可以看出b曲線對應的轉化分數高于a曲線對應的轉化分數，這說明b曲線即20℃時對應的反應速率快，所以，B不正確；根據圖像可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH₃COCH₂COH(CH₃)₂一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的_{，即選項D正確。}

_答案：D

3.(2011安徽高考9)電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－(aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)2 PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　 ΔH< 0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

解析：由題意知該反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，依據平衡常數的表達式可知K應該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強，會中和溶液中H⁺，降低生成物濃度平衡向正方應方向移動，Cr₂O₇^2－的轉化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大，C錯誤；增大反應物Pb²⁺的濃度，平衡向正方應方向移動，Cr₂O₇^2－的物質的量會減小，D不正確。

答案：A

2.(2011江蘇高考15)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g)　

反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂):

下列說法正確的是

A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

[分析]本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。

A.反應在t₁min內的平均速率應該是t₁min內H₂濃度變化與t₁的比值，而不是H₂物質的量的變化與t₁的比值。

B.因為反應前后物質的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數不會改變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH₂O和1.20 molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O轉化率減小，H₂O的體積分數會增大。

D.原平衡常數可通過三段式列式計算(注意濃度代入)結果為1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。

答案：BC

1.(2011江蘇高考12)下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應MgCl₂(1)＝Mg(1)+ Cl₂(g)的 　△H＞0 　△S＞0

B.水解反應NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D.對于反應2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

解析：本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判斷。

B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。

C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，生氧化反應。

D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。

答案：AD

16．(12分)堿金屬的氧化物有多種：普通氧化物，如Na₂O；過氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂.其中KO₂與CO₂反應生成K₂CO₃放出O₂.

(1)寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式_________________________________________．

(2)相同物質的量的Na₂O₂與KO₂分別與足量CO₂反應，哪一個放出的O₂多？其物質的量之比為________．

解析：(1)根據信息：KO₂與CO₂反應生成K₂CO₃和O₂.

反應方程式為：4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂

(2)Na₂O₂與CO₂反應：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

因此相同物質的量的Na₂O₂與KO₂，KO₂與CO₂反應放出的O₂多．

其產生O₂的物質的量之比為∶＝2∶3.

答案：(1)4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂

(2)KO₂放出的O₂多；2∶3

15．(14分)金屬鈉或金屬鉀在加熱條件下，能與干燥的氫氣反應，生成白色固體NaH、KH.這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物，如NaH、KH與水反應得到氫氣和NaOH或KOH.試回答：

(1)寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學方程式，并注明電子轉移方向和總數：________.

(2)NaH中的化合態(tài)氫應具有氧化性，還是還原性？簡答理由：___________________

________________________________________________________________________.

(3)NaH與水反應時的氧化產物與還原產物質量比是__________．

(4)有相同質量的NaH與水、Zn與鹽酸充分反應的供氫量的關系是________________

________________________________________________________________________.

(5)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl₄在高溫下反應制Ti，寫出其化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：金屬鈉與非金屬反應，都是失去電子．生成的NaH中H元素顯－1價，在反應中易被氧化．與水反應的化學方程式：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，電子轉移情況是：

其余部分不難通過計算與分析完成．

答案：(1) 　

(2)NaH中化合態(tài)氫具有強還原性，NaH中H為H^－，是帶一個負電荷的陰離子，是最低價，只能失電子體現出強還原性

(3)1∶1

(4)NaH與水反應的供氫量是同質量鋅與鹽酸反應的供氫量的2.7倍

(5)TiCl₄+2NaH△Ti+2NaCl+2HCl↑

14．(18分)有A、B、C三種粉末，透過藍色鈷玻璃觀察其焰色均為紫色，它們具有下列性質：

①均易溶于水，且A與B反應生成C；

②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；

③加熱A、C時均不反應；

④向C溶液中通入D可以得到B；

⑤A溶液和D反應，A過量時生成C，A不足時生成B.

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________.

(2)用離子方程式表示下列反應：

A+B：____________________________________________________________；

D―→E：_____________________________________________________________；

C+D：____________________________________________________________；

A+D―→B：___________________________________________________________；

A+D―→C：__________________________________________________________.

解析：由三種物質的焰色反應知三種物質均含鉀元素；由B受熱分解能夠產生使澄清的石灰水變渾濁的無色無刺激性氣味的氣體可以推知，B是KHCO₃，D是CO₂，E是CaCO₃；由A溶液和D反應，A過量時生成C，A不足時生成B可以推知，A是KOH，C是K₂CO₃，進一步可以確定B是KHCO₃；通過④可以進一步驗證得出的結論．

答案：(1)KOH 　KHCO₃　K₂CO₃　CO₂　CaCO₃

(2)HCO+OH^－===CO+H₂O

CO₂+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+H₂O

CO+CO₂+H₂O===2HCO

CO₂+OH^－===HCO

CO₂+2OH^－===CO+H₂O