10．下列關于物質的量濃度表述正確的是(　)

A．0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2－的總物質的量0.9 mol·L^－1

B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L^－1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2－的物質的量相等，則K⁺和Cl^－的物質的量濃度一定相同

D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L^－1

[解析]　0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺、SO₄^2－的總濃度為0.9 mol·L^－1，但選項中問的是總的物質的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol·L^－1，且22.4 L氨氣不知道是否是標準狀況，故當氨水體積是1 L時，其濃度也不一定是1 mol·L^－1；在K₂SO₄、NaCl混合液中，當n(Na⁺)＝n(SO₄^2－)時，n(K⁺)≠n(Cl^－)，因為在溶液中應滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項正確。

[答案]　D

9．標準狀況下有①0.112 L水；②3.01×10²³個氯化氫分子；③13.6 g H₂S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是(多選)(　)

A．體積：①④③②　 B．密度：④①③②

C．質量：①④③②　 D．氫原子數(shù)：②④③①

[解析]　A項中n(HCl)＝0.5 mol，n(H₂S)＝0.4 mol，故體積關系V(H₂O)<V(NH₃)<V(H₂S)< V(HCl)；B項中液態(tài)水密度最大，而不是HCl；C項中m(H₂O)＝112 g，m(HCl)＝18.25 g，m(H₂S)＝13.6 g，m(NH₃)＝3.4 g，故由小到大順序為：m(NH₃)<m(H₂S)<m(HCl)<m(H₂O)；D項H原子最多的是0.112 L H₂O，n(H)＝×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H₂S、0.2 mol NH₃中H原子的物質的量分別為0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故由小到大順序為②④③①。

[答案]　AD

8．(2010年東陽質檢)設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(V)應是(　)

A．22.4nb/mN_A L　 B．22.4mb/nN_A L

C．22.4nN_A/mb L　 D．nbN_A/22.4m L

[解析]　在標準狀況下，m g氣體所占體積為：×22.4 L，

則n g氣體的體積為××22.4 L＝ L。

[答案]　A

7．如下圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　)

①濃硫酸　②飽和氯化鈉溶液　③亞硫酸鈉溶液�、茱柡吞妓釟溻c溶液

A．①②③　 B．②③④

C．①②④　 D．①③④

[解析]　Cl₂與H₂O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因。一是甲瓶中溶液將Cl₂干燥，二是甲瓶中溶液將Cl₂吸收。濃硫酸吸水，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O===Na₂SO₄+2HCl，NaHCO₃+Cl₂===NaCl+CO₂+HClO，所以Cl₂經(jīng)過①被干燥或經(jīng)過③④被吸收，不能使干燥有色布條褪色。Cl₂在飽和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl₂與水蒸氣共同進入乙瓶，使有色布條褪色。

[答案]　D

6．下列離子方程式正確的是(　)

A．Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

B．將Cl₂通入水中：

Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂：

MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中：

2Cl₂+2OH^－===3Cl^－+ClO^－+H₂O

[解析]　此題是以鹵素單質及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題。解題的關鍵是依據(jù)：①反應的客觀實在性；②電荷守恒；③質量守恒及電子轉移守恒等。A項中產(chǎn)物應為CaSO₄；B項中HClO為弱電解質，應寫分子式；D項中電荷不守恒。

[答案]　C

5．同溫同壓下，等質量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是(多選)(　)

A．體積比1∶1　 　B．體積比11∶16

C．密度比16∶11　 D．密度比11∶16

[解析]　質量相同時＝＝＝，

同溫同壓下：V(SO₂)∶V(CO₂)＝n(SO₂)∶n(CO₂)＝11∶16。

ρ(SO₂)∶ρ(CO₂)＝M(SO₂)∶M(CO₂)＝16∶11。

[答案]　BC

4．相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下表

兩份營養(yǎng)液中各自離子的濃度(　)

A．完全相同　 　　　B．僅c(K⁺)相同

C．僅c(Cl^－)相同　 　D．完全不同

[解析]　據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，兩溶液中各離子的物質的量均相同。n(K⁺)＝0.7 mol，n(Cl^－)＝0.3 mol，n(SO₄^2－)＝0.3 mol，n(Zn²⁺)＝0.1 mol。

[答案]　A

3．(2010年濰坊抽檢)下列關于鈉與水反應的說法不正確的是(　)

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應

③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒

④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

A．②　 　　　B．②③

C．②③④ 　D．①②③④

[解析]�、僦蟹磻�后溶液應變藍，②中鈉應先與鹽酸反應，③中鈉在水蒸氣中因無氧氣不能燃燒，④中用鋁箔包住的鈉放出的H₂多。

[答案]　D

2．往燒杯內注入煤油和水各100 mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內。發(fā)生的現(xiàn)象是(　)

A．鈉沉到液柱1/2處，熔成小球后，鈉球下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉球徐徐上升到液體上部，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失

B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失

C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，最后消失

D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失

[解析]　因為鈉比水輕，比煤油重，最初鈉沉在液柱1/2處。由于鈉跟下層水反應產(chǎn)生H₂，H₂的沖力使鈉徐徐上升至液柱上部，待H₂放出后鈉又沉于液柱1/2處，再跟下層水反應再上升，如此反復直到消失。

[答案]　A

1．飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質的量減少的是(　)

①Cl₂�、贖ClO�、跦₂O　④HCl�、軴₂

A．①②　　　　　B．①②③

C．①②④　 　　　　　　　D．①②⑤

[解析]　飽和氯水長時間放置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣。所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子的物質的量將減少。

[答案]　B