2．全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是

(　)

A．CH₄、H₂、CO、NH₃

B．CO₂、H₂、SO₂、Cl₂

C．CO、CH₄、HCl、HBr

D．SO₂、CO₂、H₂、H₂S

解析：A中NH₃為堿性氣體，不能用濃H₂SO₄干燥，C中HBr是還原性氣體，能被濃H₂SO₄氧化，D中H₂S也是還原性氣體，也能被濃H₂SO₄氧化，因此只有B正確．

答案：B

1．世界第一大佛像--樂(lè)山大佛臉上出現(xiàn)了黑色條紋，鼻子已經(jīng)變黑，胸部和腿部也出現(xiàn)好幾塊大“傷疤”(如圖)．一些專(zhuān)家認(rèn)為，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的根源是大佛所在地自然環(huán)境濕度大、降水豐沛，容易產(chǎn)生風(fēng)化現(xiàn)象，以及大佛面部微生物的新陳代謝和酸雨等各種因素的綜合反應(yīng)．下列有關(guān)敘述正確的是

(　)

A．巖石的風(fēng)化過(guò)程屬于物理變化

B．化石燃料燃燒排放出的CO₂會(huì)引發(fā)酸雨

C．pH在5.6-7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨

D．若黑色部分為硫化物所致，可用雙氧水擦洗漂白

解析：自然風(fēng)化指巖石與空氣、水、二氧化碳等物質(zhì)長(zhǎng)期作用，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可將硫化物氧化為白色硫酸鹽，故D項(xiàng)正確．

答案：D

13．(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，一盛滿(mǎn)NO₂的試管倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后試管中水的體積占試管容積的________．

(2)相同狀況下，30 mLN₂和NO₂的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿(mǎn)水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N₂與NO₂的體積比是________．

(3)NO和NO₂盛滿(mǎn)一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來(lái)的3/5，則二者體積比是________．

(4)一定條件下，將等體積的NO和NO₂混合氣體充滿(mǎn)試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．

(5)一定條件下，將等體積的O₂和NO混合氣體充滿(mǎn)試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．

(6)一定條件下，將等體積的O₂和NO₂混合氣體充滿(mǎn)試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．

解析：(1)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

　　3　　 　　　1

最后剩余1體積的NO.

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO　ΔV

　3　　　　　　1　2

　V(NO₂)　　　　　　(30 mL－16 mL)

V(NO₂)＝21 mL，V(N₂)＝9 mL

V(N₂)∶V(NO₂)＝3∶7

(3)同(2)利用差量法計(jì)算．

(4)設(shè)NO和NO₂的體積都為V.

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

　3　 　　　　　　　　　　　　　 　1

　V 　　　　　　　　　　　　　　 　

則V(余)∶V(原)＝(V+)∶2V＝2∶3

(5)設(shè)NO和O₂都為V.

4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

4　 　　3

V 　　　V

V(余)∶V(原)＝(V－V)∶2V＝1∶8

(6)同(5)解法．

答案：(1)　(2)3∶7　(3)2∶3　(4)　(5)　(6)

12．下列是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請(qǐng)按要求填空：

　(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________；B：________；C：________.

(2)寫(xiě)出F+B―→I的化學(xué)方程式________________________________．

(3)寫(xiě)出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________．

解析：液體B能被電解說(shuō)明B是H₂O，則E是H₂或O₂，又根據(jù)氣體A與E反應(yīng)條件是催化劑加熱、反應(yīng)產(chǎn)物D又和E反應(yīng)生成F可確定E是O₂，A是NH₃，從而確定D是NO，F(xiàn)是NO₂，F(xiàn)與B反應(yīng)生成的I是HNO₃.固體單質(zhì)G能與I(HNO₃)在加熱條件下反應(yīng)生成F(NO₂)、B(H₂O)和C，C是一種氣體，猜測(cè)G是C(碳)，C是CO₂；CO₂與C在高溫下反應(yīng)生成H(CO)，G(C)與E(O₂)反應(yīng)也可生成H(CO)，而CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C(碳)．

答案：(1)NH₃　H₂O　CO₂

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO↑

(3)C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

11．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________．

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：

(2)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL.

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)．

(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：__________________________________________________________________________.

解析：根據(jù)題意不難完成問(wèn)題(1)中的化學(xué)方程式，又因銅與鹽酸不反應(yīng)，故應(yīng)想到電解方法．問(wèn)題(2)中因濃硫酸濃度變小時(shí)不能再與銅反應(yīng)，故易解答．問(wèn)題(3)中則應(yīng)從改變二氧化氮濃度的角度分析．

答案：(1)Cu+H₂O₂+2HCl===CuCl₂+2H₂O

作圖：以銅為陽(yáng)極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置．

(2)＞　可行

(3)不同意　等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，溶液中Cu²⁺的濃度基本相等　將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確．(其他合理答案也對(duì))

10．NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用．下列關(guān)于NO的敘述正確的是

(　)

A．NO是一種紅棕色氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等

D．NO難溶于水，可以用排水法收集

解析：NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO₂.

答案：D

9．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(　)

A．60 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．45 mL

C．30 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．15 mL

解析：由題意可知：HNO₃CuO2，由圖分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O₂得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)＝2n(O₂)＝2×＝0.15 mol.根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO₃)₂的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO₃)₂]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V[NaOH(aq)]＝＝0.06 L＝60 mL.

答案：A

8．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過(guò)程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NO_x等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體，以減少汽車(chē)尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

(　)

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用

B．汽車(chē)尾氣中NO_x在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂

C．CO在鉑表面可能和O₂、NO_x反應(yīng)

D．NO_x、CO、CO₂均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

解析：根據(jù)題意可以得出，該反應(yīng)為2xCO+2NO_x===2xCO₂+N₂(鉑催化)，由此可以判斷A、B、C正確；能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是CO和NO，故D錯(cuò)誤．

答案：D

7．將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為

(　)

A．4.32 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．4.68 g

C．5.36 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．6.38 g

解析：Mg、Cu均為二價(jià)金屬，2.64 g金屬生成氫氧化物實(shí)際是增加了OH^－的質(zhì)量，故m(OH^－)＝2 mol/L×0.06 L×17 g/mol＝2.04 g，所以沉淀質(zhì)量為2.64 g+2.04 g＝4.68 g.

答案：B

6．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

(　)

A．在pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

B．在pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO

C．由水電離出的c(H⁺)＝10^－14 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、SO、NO

D．在無(wú)色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^－、S^2－

解析：A項(xiàng)中H⁺、Fe²⁺、NO不共存，A項(xiàng)錯(cuò)．pH＝7時(shí)，F(xiàn)e³⁺已沉淀完全，故B項(xiàng)錯(cuò)．D項(xiàng)中2Al³⁺+3S^2－+6H₂O===2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，故D項(xiàng)錯(cuò)．

答案：C