1．下列有關金屬的說法正確的是

(　)

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮

B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

解析：A項，當銀的化合物又變成單質銀時可以變光亮．B項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構成原電池作負極，鐵被保護．C項，不銹鋼不生銹是因為內部結構原因而具有強的耐腐蝕能力．D項，要使地下輸油鋼管不生銹，應要與外加電源的負極相連．

答案：A　

22．(10分)t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積固定不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)，ΔH<0；在2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為________________．

(2)x＝________.

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)________．

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為______________________________________．

解析：B反應掉0.2 mol，生成0.8 mol C，則x＝4

v(B)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1

3A(g)+B(g) 4C(g)是反應前后體積不變的反應．

等效平衡的條件是兩次投料的各物質的物質的量之比相等或兩次投料的各物質的量在等效處量后，各物質的物質的量之比分別對應相等．

答案：(1)0.05 mol·L^－1·min^－1　(2)4

(3)C　(4)n(A)＝3n(B)，n(C)≥0

21．(10分)有機物A(C₁₃H₁₈O₂)具有香味，可作為香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．

已知：

①B屬于芳香族化合物，分子式為C₈H₁₀O.

②D、E具有相同官能團，E分子烴基上只有一種氫原子．

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問題：

(1)B可以發(fā)生的反應有____________(填數(shù)字序號)．

①取代反應�、谙�去反應�、奂泳鄯磻��、苎趸�反應

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是__________________、__________________.

(3)D的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的所有物質的結構簡式

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b.含基團．

________________________________________________________________________.

(4)B和E反應生成A的化學方程式為______________________________________

________________________________________________________________________.

解析：B屬于芳香族化合物，能被連續(xù)氧化、能發(fā)生消去反應，則B是醇　

而不是　　　　　　　　　 .A的分子式為C₁₃H₁₈O₂，B的分子式為C₈H₁₀O，B+E―→A+H₂O，則E的分子式為C₅H₁₀O₂，且E為羧酸，其羥基上只有

一種氫原子，則E的結構簡式為　　　　　　　　　　 .

答案：(1)①②④

(2)羧基　碳碳雙鍵

20．(8分)有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、K⁺、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系．據(jù)此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有________________________________________．

(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為____________________________和____________________(寫化學式) .

(3)寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：實驗①說明溶液中有K⁺，第③個實驗說明不含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，含有Mg²⁺、Al³⁺，則不會含CO、實驗④說明溶液中不含NH，實驗②說明溶液中有SO.

答案：(1)Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH、CO

(2)KAl(SO₄)₂·12H₂O　MgSO₄

(3)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓、Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓、

Al(OH)₃+OH^－===AlO+H₂O↓

19．(8分)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是________、________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小______________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應．正極：____________________

_________________________________________________________________；

負極：_____________________________________________________________________；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_________________________________、

____________________________________________________.

解析：本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應)，那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據(jù)O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－可知NaOH濃度增大．

答案：①Cl₂　H₂　a%小于b%　②O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－　H₂－2e^－+2OH^－===2H₂O�、廴剂想姵乜梢匝a充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

18．(8分)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質檢驗．

(1)請按要求填充下表空格

(2)針對上述實驗下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．Cu和濃硫酸反應時，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花

B．加熱已吸收Cu和濃硫酸反應生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色

C．制備乙酸乙酯時，裝置C中球型管可以防倒吸

D．B裝置可用于制備氨氣

解析：區(qū)別固體Na₂CO₃和NaHCO₃，采用加熱的方法，分解的氣體能使澄清的石灰水變渾濁的為NaHCO₃，選用的儀器BD可完成此實驗．銅和濃硫酸反應是固液加熱的反應，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，選用的儀器AD可完成此實驗．制備乙酸乙酯是液液加熱的反應，C裝置防倒吸 ，選用的儀器AC可完成此實驗．

答案：(1)

(2)ACD

17．(8分)六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D、E、F均為短周期元素，B與A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多種常見化合物；C與D相鄰，D與F元素位于同一主族；D與E能以1∶1或1∶2形成兩種常見化合物．

(1)A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其結構式是____________________．

(2)A、D、F元素中形成的兩種雙核陰離子，在溶液中反應的離子方程式為________________________．

(3)E與F形成的化合物的電子式為________________________，該化合物的水溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)______________________________，用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，反應化學方程式為______________________________________．

解析：依題意可以推知：A、B、C、D、E、F所代表的元素分別是H、C、N、O、 Na、S.

答案：(1)H－C≡C－H　　 (2)HS^－+OH^－―→S^2－+H₂O

(3)Na⁺[　　　 ]^2－Na⁺　　 S^2－+H₂OHS^－+OH^－

　Na₂S+2H₂O電解2NaOH+H₂↑+S↓

16．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)(　)

A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中的溶質為NaHCO₃和Na₂CO₃

D．(4)圖顯示M中c(NaOH)>c(Na₂CO₃)

解析：NaOH溶液與CO₂氣體后溶質的成分有四種情況：Na₂CO₃；NaHCO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaOH與Na₂CO₃.圖(1)對應的溶質是NaHCO₃；圖(2)對應的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃，因為OA＜AB；若為NaOH與Na₂CO₃，則應有OA＞AB，對應的是圖(4)，且二者濃度沒有必然聯(lián)系；若OA＝AB，則溶質為Na₂CO₃，對應的是圖(3)．

答案：D

15．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與Na₂CO₃；②CH₃COONa與NaCl；③CH₃COONa與NaOH；④CH₃COONa與HCl.c(CH₃COO^－)排序正確的是(　)

A．③＞①＞②＞④　　B．③＞②＞①＞④

C．④＞②＞①＞③　 　　 　D．④＞②＞③＞①

解析：③中NaOH是強堿，抑制CH₃COO^－的水解最強烈，其次是①中水解呈堿性的CO，②中NaCl不影響CH₃COO^－的水解；④中發(fā)生反應生成弱酸CH₃COOH，導致CH₃COO^－濃度減小，故答案選A.

答案：A

14．將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池．燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑．此種電池能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關燃料電池的說法錯誤的是(　)

A．上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為：C₂H₅OH－12e^－===2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料電池的正極反應可以為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

解析：燃料電池中，燃料被氧化劑氧化，作負極，A項正確；氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，B項顯然正確；C項要考慮電解質的影響，故負極反應為C₂H₅OH+16OH^－－12e^－===2CO+11H₂O，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，電池反應為C₂H₅OH+3O₂+4OH^－===2CO+5H₂O，故C項錯誤、D項正確．

答案：C