12. 如下 圖所示，在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率v_正、v_逆與時間的關(guān)系圖。已知單位為mol·L^－1·s^－1，則圖中陰影部分的面積表示(　)

A．X的物質(zhì)的量濃度的減少值　 　　　 B．Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C．Z的物質(zhì)的量增加值　 　　　　　 D．Y的物質(zhì)的量減少值

解析：分別比較勻變速直線運動的速度與化學反應(yīng)速率的單位、位移與物質(zhì)的量濃度的單位(分別是m·s^－1，mol·L^－1·s^－1和m，mol·L^－1)，從中看出可用同樣的方法來分析下圖解決本題。因c＝v·t，則圖形Oabd表示Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，圖形Obd表示Y的物質(zhì)的量濃度的增加值。

分析下圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差(由于正反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使Y的物質(zhì)的量濃度的增加值之差值)。因為起始正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以陰影部分的面積是Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，所以選項B正確。

答案：B

11．在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)，C增加 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m∶n∶p∶q為(　)

A．3∶1∶2∶2　 B．1∶3∶2∶2　 C．1∶3∶2∶1　 D．1∶1∶1∶1

解析：5 min內(nèi)，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化為：Δc(A)＝a mol/L，

Δc(B)＝ mol/(L·min)×5 min＝ mol/L，Δc(C)＝ mol/L，則m∶n∶p＝a∶∶＝3∶1∶2；加壓時，A和C的體積分數(shù)均不變，表明該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，所以m∶n∶p∶q＝3∶1∶2∶2。

答案：A

10．下列說法正確的是(　)

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率

解析：濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。

答案：CD

9.　 反應(yīng)①1 000KAB+C�、�500KDE+F它們的反應(yīng)速率關(guān)系是(　)

A．①>②　 B．①<②　 C．①＝②　 D．無法確定

解析：決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，因此不同的反應(yīng)其速率的大小條件是決定不了的。

答案：D

8．如圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是(　)

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　ΔH>0

D．2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0

解析：解答此類題目時應(yīng)首先根據(jù)曲線判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，以及反應(yīng)前后氣體體積的變化情況，然后再找出合適選項。由反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖可知，升高溫度時，正反應(yīng)速率增加程度小于逆反應(yīng)速率增加程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強時，正反應(yīng)速率增加程度小于逆反應(yīng)速率增加程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，只有B項符合題意。

答案：B

7．(2009·山東威海統(tǒng)考)在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H₂O₂+2HI===2H₂O+I₂，在不同濃度時的化學反應(yīng)速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol·L^－1，c(H₂O₂)＝0.400 mol·L^－1時的反應(yīng)速率為(　)

A.0.038 0 mol·L^－1·s^－1　 B．0.152 mol·L^－1·s^－1

C．0.608 mol·L^－1·s^－1　 D．0.760 mol·L^－1·s^－1

解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與HI和H₂O₂濃度的乘積成正比，據(jù)此計算可得B項正確。

答案：B

6．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(　)

A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)^－1　 　 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1　 　 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1

解析：比較同一化學反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標準，而且單位必須統(tǒng)一，然后利用化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，求出不同情況下，用同一物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，再進行比較。若選用v(A)作比較標準，則：

A．v(A)＝v_A(D)＝0.2 mol·(L·s)^－1；B.v(A)＝v_B(C)＝0.25 mol·(L·s)^－1；C.v(A)＝v_C(B)＝0.2 mol·(L·s)^－1；D.v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1；可見：v(B)>v(A)＝v(C)>v(D)。

答案：B

5． 已知反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為(　)

A．0.5 mol/(L·min)　 　　 B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　 　　　　 D．3 mol/(L·min)

解析：根據(jù)化學反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，很容易得出答案即：v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol/(L·min)，則v(C)＝2 mol/(L·min)，即C是正確選擇。

答案：C

4．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應(yīng)時間為(　)

A．10 s　 B．大于10 s　 C．小于10 s　 D．無法判斷

解析：隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開始20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v＝＝0.06 mol/(L·s)，而后一階段v＝＜0.06 mol/(L·s)，所以t＞10 s。

答案：B

3.　 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(　)

甲．在500℃時，SO₂和O₂各10 mol反應(yīng)

乙．在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

丙．在450℃時，8 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

丁．在500℃時，8 mol SO₂和5 mol O₂反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁　 B．乙、甲、丙、丁　 C．乙、甲、丁、丙　 D．丁、丙、乙、甲

解析：本題綜合考查化學反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對化學反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強影響程度相對較小，同溫時乙中速率最快，同時無催化劑時，甲中濃度大于丁中濃度，故甲>丁，丙溫度最低，速率最慢，故C正確。

答案：C