14．下列化學用語表示錯誤的是(　)

A．羥基的電子式：　 　　　　　　　 B．中子數為14的硅原子：Si

C．鎂離子的結構示意圖：　 　　　　　　 D．甲烷的分子模型：

解析：本題考查了幾種常見的化學用語，解答時注意從其概念的內涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答。

羥基為中性自由基，內含單電子，A正確；硅的原子序數為14，其質量數為14+14＝28，B正確；鎂離子的核電荷數為12，外層10個電子，C錯誤；甲烷分子為5原子的空間正四面體分子，D正確。

答案：C

13．2007年10月24日，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測火箭，其主要任務之一是評估月球上土壤的厚度和³He的資源量，以下關于³He的說法正確的是(　)

A．是⁴He的同素異形體

B．比⁴He多一個中子

C．是⁴He的同位素

D．³He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子

解析：該題以人類關注程度較大的社會熱點材料為背景，以³He為載體考查原子結構中有關“量”的關系及同位素、同素異形體的概念，側重考查學生的辨別能力。很好地體現了源自生活、落于教材的課標精神。

同素異形體是指單質，而同位素是指原子，故A錯；⁴He為2質子2中子的原子而³He為2質子1中子的原子，故B、D錯。

答案：C

12. 下列指定粒子的個數比為2∶1的是(　)

A．Be²⁺中的質子和電子　

B. H原子中的中子和質子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子　

D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

解析：Be²⁺中質子數為4，電子數為2，符合要求； H原子中中子數為1，質子數為1，不符合要求；NaHCO₃晶體中陽離子Na⁺和陰離子HCO的個數比等于1∶1，不符合要求；BaO₂固體中陰離子O和陽離子Ba²⁺的個數比等于1∶1，不符合要求。

答案：A

11．(2008·全國理綜Ⅱ，11)某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與H原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質子的物質的量是(　)

A.(A－N+m) mol　 　　　　　　　　 B.(A－N) mol

C.(A－N) mol　 　　　　　　　　　　　 D.(A－N+m) mol

解析：同位素X的質量數為A，中子數為N，因此其質子數為A－N。故H_mX分子中的質子數為m+A－N，又由于H_mX中H為H，故a g H_mX分子中所含質子的物質的量為：

×(A+m－N)mol。

答案：A

10．已知X、Y均為1-18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則這兩種元素的原子序數之和為(　)

A．19　 　　　　 B．18 　　　　 C．16　 　　　　 D．9

解析：解法一(聯想)：根據以往知識，符合X₂Y、X₂Y₂形式的分子式有Na₂O、Na₂O₂和H₂O、H₂O₂兩組，但第二組不符合Y的原子序數小于X的原子序數的條件，而第一組不僅符合，而且選項中有。

解法二(推理)：由X₂Y化學式看。

(1)X的化合價如為+1價，則Y為－2價。

(2)X的化合價如為+2價，則Y為－4價(不成立)。故只有第一種情況可行。由化合價分析1-18號元素之間具有題設條件的元素，X只可能為Na、Y為O。

答案：A

9．某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內質子數是(　)

A．2a+2　 　　　　　　　　　　　 B．2a+10

C．a+2　 　　　　　　　　　　　　 D．2a

解析：最外層電子數大于次外層電子數，則該元素位于第二周期。

答案：A

8．(2009·濰坊統考)核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象(　)

A．¹⁸O　³¹P　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁹F　¹²C

C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

解析：理解好題目信息是解題的關鍵，質子數或中子數是奇數的可用于核磁共振，知C項第ⅢA族元素的原子質子數一定為奇數，所以選C。

答案：C

7.　 YBa₂Cu₈O_x(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法不正確的是(　)

A．屬于金屬元素　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數是39 　　　　　 　　D. Y和 Y是兩種不同的核素

解析：Y元素為39號元素，39－18＝21,21－18＝3顯然位于第五周期ⅢB族。原子 Y中含有39個質子、39個電子、50個中子。選項B不正確。

答案：B

6．關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　)

A．原子半徑比陰離子半徑小

B．原子半徑比陰離子半徑大

C．原子半徑比陽離子半徑小

D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

解析：同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r(Cl^－)>r(Cl)；同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，如r(Na)>r(Na⁺)；同一種元素的陽離子，電荷越多，半徑越小，如

r(Fe³⁺)<r(Fe²⁺)。

答案：A

5．同溫、同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關于這兩個集氣瓶中氣體的說法正確的是(　)

A．質子數相等，質量不等　 　　　　 B．分子數和質量分別不相等

C．分子數、質量分別相等　 　　　　 D．原子數、中子數和質子數都分別相等

解析：由阿伏加德羅定律知，兩瓶中氣體的分子數相同，而等物質的量的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂：(1)質量不等，因摩爾質量：M(¹²C¹⁸O)＝30 g·mol^－1、M(¹⁴N₂)＝28 g·mol^－1；(2)質子數相等：¹²C¹⁸O的質子數＝6+8,¹⁴N₂的質子數＝7×2；(3)原子數相等：均為雙原子分子；(4)中子數不等：¹²C¹⁸O的中子數＝6+10,¹⁴N₂的中子數＝7×2。

答案：A