2． 通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是(　)

解析：扇子扇煤爐火的目的是增加反應物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。

答案：C

1．可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0速率圖像如圖所示。導致t′時刻的速率圖線變　 化的原因可能是(　)

A．增大了A的濃度　 　 B．使用了催化劑

C．增大了壓強　 　　　　　 D．升高了溫度

解析：t′時刻v_正′與v_逆′均等倍數增大，結合可逆反應的特點分析只有B項符合題意。

答案：B

12．將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量；

(2)B的平均反應速率；

(3)x值是多少？

解析：設A、B起始時的物質的量均為a，則：

3A(g)　+　B(g)xC(g)　+　2D(g)

起始　 　　　a　 　　　　a　 　　　0 　　　　0

5 min末　 a－1.5　a－0.5　 0.1×5×2　 0.5×2

由于(a－1.5)∶(a－0.5)＝3∶5，得a＝3

5 min末，c(A)＝＝0.75 mol/L

v(B)＝＝0.05 mol/(L·min)

x∶1＝v(C)∶v(B)＝0.1 mol/(L·min)∶0.05 mol/(L·min)，得x＝2

答案：(1)0.75 mol/L　n(A)＝n(B)＝3 mol

(2)0.05 mol/(L·min)　(3)2

11.　 (2009·安徽理綜，28)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好

　　 pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該　　　

　　 方法降解有機污染物p­CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

實驗設計　控制p­CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

數據處理　實驗測得p­CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。

(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50-150 s內的反應速率：

v(p­CP)＝________mol·L^－1·s^－1。

解釋與結論

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：________________________________________________________________________。

(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，_______________________________。

思考與交流

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。

解析：(1)由題意可知實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗②是探究溫度對反應速率的影響，則T＝313 K，pH＝3，c(H₂O₂)＝6.0 mol·L^－1，c(Fe²⁺)＝0.30 mol·L^－1，實驗③是探究pH的大小對反應速率的影響；

(2)實驗①曲線中，50-150 s內。

Δc(p­CP)＝1.2×10^－3 mol·L^－1－0.4×10^－3 mol·L^－1＝0.8×10^－3 mol·L^－1，

所以V(p­CP)＝＝8.0×10^－6 mol·L^－1·s^－1。

(3)在降解反應中，H₂O₂新產生的自由基起氧化作用，溫度過高，H₂O₂因熱穩(wěn)定性差而分解，導致降解反應速率下降。

(4)由雙曲線③可知，pH＝10時，c(p­CP)基本不變，反應趨于停止。

(5)由(4)得到啟示：在pH＝10溶液中，反應速率趨于零，可將所取樣加入NaOH溶液中(使pH＝10)反應停止。

答案：(1)

(2)8.0×10^－6　(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解　(4)反應速率趨向于零(或該降解反應趨于停止)　(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或將所取樣品驟冷等其他合理答案均可)

10．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

(1)集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸__________；

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒__________；

(3)KI晶體和HgCl₂晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂________；

(4)熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產生氣體________________；

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢______；

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應速率不同__________；

(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象______。

解析：影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。

答案：(1)光　(2)反應物的接觸面積　(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積　(4)催化劑　(5)反應物本身的性質　(6)反應物的濃度　(7)反應溫度

9．在相同條件下進行Mg與HCl、CH₃COOH反應的對照實驗，相關數據如下：

(1)試比較有關量的大�。�v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)

(2)現欲改變條件，使實驗Ⅰ中v₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

解析：(1)n(Mg)＝＝0.01 mol，n(HCl)＝n(CH₃COOH)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，因此Mg與HCl、CH₃COOH分別反應時，均能恰好完全反應，生成H₂總量相同，n₁＝n₂；反應開始時，HCl中c(H⁺)大于CH₃COOH中c(H⁺)，由于c(H⁺)越大，反應速率越快，所以反應開始時，v₁>v₂。

(2)改變條件使實驗Ⅰ中v₁降低，n₁不變，需滿足c(H⁺)降低，n(H⁺)保持不變，因此可采取向HCl中加水稀釋或降低溫度，或加入CH₃COONa固體等方法。

答案：(1)>　＝(2)加少量水　降溫或加少量CH₃COONa固體

8.　 (2009·全國Ⅱ，27)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線。

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________；

(3)列式計算該反應在0-3 min時間內產物Z的平均反應速率：________________；

(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；

(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z的物質的量隨時間變化的曲線①、②、③(如圖所示)，

則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：

①______________，②______________，③______________。

答案：(1)

(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)

(3)＝0.083 mol·L^－1·min^－1

(4)45%　(5)①升高溫度�、诩尤氪呋瘎��、墼龃髩簭�

7．(2008·北京理綜，12)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應

解析：因反應是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl₄的轉化率，A錯；因反應為可逆反應，SiCl₄不可能反應1 mol，故達平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯；列式計算v(HCl)＝＝0.03 mol/(L·min)，v(H₂)＝v(HCl)＝0.015 mol/(L·min)，C錯誤；據熱化學方程式比例關系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。

答案：D

6． 可逆反應mA(g)+nB(l)pC(g)，改變溫度(其他條件不變)、壓強(其他條件不變)、對上述反應正逆反應速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是(　)

A．m>p，正反應為放熱反應

B．m<p，正反應為吸熱反應

C．m+n>p，正反應為放熱反應

D．m+n>p，正反應為吸熱反應

解析：由v-T圖像可以看出，升高溫度時，逆反應速率增大程度大，說明逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應。從v-P圖像知，增大壓強時，正反應速率增大程度大，考慮到B為液態(tài)，則m>p，故選A。

答案：A

5． 一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂，發(fā)生反應

N₂+3H₂2NH_3,2 min時測得剩余N₂為1 mol，下列表示其化學反應速率正確的是(　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1　 　 B．v(N₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1　 　 D．v(NH₃)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

解析：解法一(模式法)：求反應速率，需先求物質的量濃度的變化量和反應所耗時間，根據物質的量的變化量與體積可得出物質的量濃度的變化量。

N₂　+　3H₂2NH₃

起始量/mol　 　　　　　　　　　　　　 　　2　 　　　10 　　　0

2 min末量/mol　 　　　　　　　1　 　　(10－3) 　　2

變化量/mol 　　　　　　　　(2－1)　 　　3　 　　　2

則v(N₂)＝(2－1) mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol·L^－1·min^－1。

v(H₂)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol·L^－1·min^－1。

v(NH₃)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol·L^－1·min^－1。

解法二(規(guī)律法)：

v(N₂)＝＝0.25 mol·L^－1·min^－1。

用不同物質來表示其反應速率時，因為v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)＝1∶3∶2，

則v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1，v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1。

答案：A