2.(2009年廣州綜合)用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g),已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

1.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I2(g)=2HI(g)已知H₂和I2的起始濃度均為0.10 mol·^-1L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·^-1L。

若H₂和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·^-1L，則平衡時(shí)H₂的濃度(mol·^-1L)是(　　 )

A.0.16

B.0.08

C.0.04　　

D.0.02

12.已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為_(kāi)___________；加入A的作用是____________　 ____________　　 　。

(2)步驟②中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的____________極和____________極(填“正極”或“負(fù)極”)。

(3)電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀(guān)察到的現(xiàn)象有__________________；電解的離子方程式為_(kāi)___________　　　 。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是(填字母)____________。

A.稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重

D.電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)重→再烘干→再稱(chēng)重”進(jìn)行

E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________(用帶有n、V的計(jì)算式表示)。

11.某課外活動(dòng)小組裝備用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K₅閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________　　　 。

(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl₂溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵組合是____________。

(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項(xiàng)中選擇)

A.K1和K₂　　 B.K1和K3

C.K1和K4　　 D.K₂和K3

E.K₂和K4

(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu,選擇了某種鹽來(lái)配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為

____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵組合是____________(選項(xiàng)如上)。

10.(2009年海南卷)Li-SO₂Cl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl_x-SO₂Cl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SO₂Cl₂=4LiCl+S+SO₂↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_____________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________　　　 。

(3)SO₂Cl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SO₂Cl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SO₂Cl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是____________　　　 。

9.工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水常用以下方法：

①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產(chǎn)生。已知Fe³⁺和Cr³⁺在pH=4~5的水溶液中幾乎完全水解生成氫氧化物沉淀，而此時(shí)Fe²⁺幾乎不水解；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：

(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：____________　　　 ，

陰極：____________　　　 。

(2)寫(xiě)出Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子反應(yīng)方程式：_______________。

(3)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？

8.(2009年濟(jì)南模擬)電化學(xué)原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，如有一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過(guò)程中將低價(jià)金屬離子(如CO₂+)氧化成高價(jià)態(tài)的離子(CO₃+)，然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化成CO₂而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如右圖裝置模擬上述過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B.電解后陰極附近H⁺濃度不變

C.C_O³⁺氧化甲醇的離子方程式為：6C_O³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6C_O²⁺+6H⁺

D.當(dāng)1 mol甲醇被完全氧化時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)該失去6 mol電子

7.(2008年天津卷改編)下列敘述正確的是(　　 )

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

6.如右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.閉合K₂、打開(kāi)K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B.閉合K₂、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極

C.閉合K₂、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，再閉合K1、打開(kāi)K₂，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與K1、K₂均閉合時(shí)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向一致

D.閉合K₂、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，再閉合K1、打開(kāi)K₂，電流表指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

5.對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是(　　 )

A.以銅為電極，電解1 mol·^-1L H₂SO₄溶液

B.以石墨為電極，電解1 mol·^-1L KBr溶液

C.以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水

D.以銅為電極，電解CuSO₄溶液